Page 23 - Kimya 9 | 3. Ünite

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

Bu basamakları takip ederek aşağıdaki bazı basit moleküllerin
(CI 2 , O 2 , N 2 , H 2 O, BH 3 , NH 3 , CH 4 , CO 2 ) Lewis yapıları ve bu molekül-
lerin polar mı, apolar mı olduğunu belirleyelim.

Cl 2 molekülü, ( 17 Cl)
1.
Cl + Cl Cl Cl veya Cl Cl

Bağ yapan elektronlar
Görsel 3.3.9: Cl 2 molekül modeli
(bağlayıcı elektron çifti)
2. Cl molekülündeki bağlar apolar kovalent bağdır. Cl mo-
2 2
lekülünde bağ yapan elektron çifti 1 tane olduğu için klor
atomları arasında tek bağ oluşur (Görsel 3.3.9).
3. Molekülde polar kovalent bağ yoktur. Molekül apolardır.

O 2 molekülü ( 8 O)
1.

O + O O O O O

Görsel 3.3.10: O 2 molekül modeli 2. O 2 molekülündeki bağlar apolar kovalent bağdır. O 2 mole-
külünde bağ yapan elektron çifti 2 tane olduğu için oksijen
atomları arasında ikili bağ oluşur (Görsel 3.3.10).

3. Molekülde polar kovalent bağ olmadığı için molekül apolar-
dır.

N 2 molekülü ( 7 N)
1.

N + N N N N N
2. N 2 molekülündeki bağlar apolar kovalent bağdır. N molekü-
2
lünde bağ yapan elektron çifti 3 tane olduğu için azot atomla-
rı arasında üçlü bağ oluşur (Görsel 3.3.11).
Görsel 3.3.11: N 2 molekül modeli
3. Molekülde polar kovalent bağ olmadığı için molekül apolar-
dır.

H 2 O molekülünde ( 1 H, 8 O)
1.

H O H O O
H H H H
2. Oksijen ve hidrojen atomları arasındaki bağ polar kovalent
bağdır. H 2 O molekülünde bağ yapan elektron çifti iki tane ol-
duğu için oksijen ve hidrojen atomları arasında iki tane tekli
Görsel 3.3.12: H 2 O molekül modeli bağ oluşur (Görsel 3.3.12).

118