Page 12 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - AYT KİMYA

Atomun Kuantum Modeli - Periyodik Sistem ve
KİMYA Elektron Dizilimleri ÇÖZÜMLÜ SORULAR

5. Atomlardaki elektronlar orbitallere belli kurallara göre yerleşir. 7. Pauli ilkesine göre 1s orbitalinde bulunan iki elektronun
gösterimi aşağıdaki görselde verilmiştir.
Buna göre

I. Pauli İlkesi
II. Aufbau Prensibi
III. Hund Kuralı
yukarıda verilenlerden hangileri bu kurallar arasında yer
Buna göre
alır?
I. Bir orbitalde zıt spinli yalnızca iki elektron bulunabilir.
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
II. Spin kuantum sayısı m = +1/2 veya m = -1/2 olabilir.
D) II ve III E) I, II ve III s s
III. Herhangi iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz.
Çözüm:
IV. Elektron saat yönünde veya tersi yönde dönebilir.
Atomlardaki elektronlar orbitallere belli kurallara göre yerleşir.
verilen yargılardan hangileri doğru olur?
Bu kurallar;
A) Yalnız I B) I ve II C) I, II ve III
Pauli İlkesi: Her orbital en fazla iki elektron bulundurabilir.
Bu elektronlar farklı spin kuantum sayısına sahip olmalıdır. D) I, II ve IV E) I, II, III ve IV

Aufbau Prensibi: Atomların elektron diziliminde elektronlar
en düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir, aynı Çözüm:
enerji seviyesindeki alt kabuklardaki düşük enerjili orbitale
elektronlar öncelikle dolar. Yüklü bir parçacık olan elektron bir eksen çevresinde saat
yönünde veya tersi yönde dönebilir. Buna göre spin kuantum
Hund Kuralı: Elektronlar, aynı enerji seviyesinde alt
kabuklardaki eşit enerjili orbitallere önce aynı spinle birer sayısı m = +1/2 veya m = -1/2 spinli olabilir. Pauli’ye göre
s
s
birer yerleşir. Sonra yarı dolu bu orbitallere zıt spinli ikinci bir atomda herhangi iki elektronun dört kuantum sayısı aynı
elektronlar yerleşir. olamaz. İki elektronun dört kuantum sayısından en az biri
farklıdır. Bir atomdaki dört kuantum sayısından n, ℓ, m aynı
Cevap: E ℓ
olsa bile spin kuantum sayısı (m ) farklıdır. Bu nedenle bir
s
orbitalde zıt spinli yalnızca iki elektron bulunabilir. Örneğin 1s
orbitalindeki iki elektronun n= 1, ℓ= 0, m = 0 aynı olmasına
ℓ
rağmen spin kuantum sayıları m = +1/2 ve -1/2 olmak üzere
6. Bir atomun sahip olduğu elektronları ve elektronların s
iki farklı değer alır.
bulundukları varsayılan orbitalleri tanımlamak için kuantum
sayıları kullanılır. Cevap: E
Buna göre
I. Baş kuantum sayısı
II. Açısal momentum kuantum sayısı 8. Baş kuantum sayısı (n) ve açısal momentum kuantum
sayısının (¬) değerleri toplamı 6 olan orbital,
III. Manyetik kuantum sayısı
IV. Spin kuantum sayısı I. 4f
II. 6s
yukarıda verilen kuantum sayılarından hangileri sadece
pozitif tam sayı değerler alabilir? III. 5p

A) Yalnız I B) I ve II C) II ve II orbitallerinden hangileri olabilir?
D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III
Çözüm: D) II ve III E) I, II ve III
I. Baş kuantum sayısı: (n) orbitalin çekirdeğe olan uzaklığını
ifade eder. Pozitif tam sayı değerlerini alır. (n= 1,2,3,4 ….) Çözüm:
II. Açısal momentum kuantum sayısı:(¬) orbitalin şeklini ¬, elektronun bulunduğu orbital türünü belirler. Orbital türleri
açıklar. (n-1)‘ e kadar olan sayı değerlerini alabilir. aşağıdaki gibi gösterilebilir.
¬, 0 değerini alabileceği için ( n= 1 ise ¬ = 1-1 = 0 ) sadece
pozitif tam sayı değerlerini alabilir ifadesi doğru olmaz. ¬ → 0 ise s, ¬ → 1 ise p, ¬ → 2 ise d, ¬ → 3 ise f
III. Manyetik kuantum sayısı: (m ) orbitallerin uzaydaki yönelişini
¬ Bu durumda,
belirtir. - ¬ ile + ¬’ye kadar olan tam sayılardır.
IV. Spin kuantum sayısı: (m ) elektronun dönme yönünü I. 4f → 4 + 3 = 7
s
belirtir. +1/2 veya -1/2 değerini alabilir. II. 6s → 6 + 0 = 6
Cevap: A III. 5p → 5 + 1 = 6 olur. Cevap: D

10