Page 14 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - AYT KİMYA

Atomun Kuantum Modeli - Periyodik Sistem ve
KİMYA Elektron Dizilimleri ÇÖZÜMLÜ SORULAR

13. Kuantum kuramında elektronların bulunma olasılığının 15. Elektronun enerji düzeyine ve elektronun çekirdeğe olan
yüksek olduğu bölgelere “orbital” denir. ortalama uzaklığına bağlı olarak değişen kuantum sayısına
“baş kuantum sayısı” denir.
Buna göre 3s orbitalinde yer alan elektronların kuantum
sayıları aşağıdakilerden hangisi olamaz? Buna göre baş kuantum sayısıyla ilgili

A) n = 3 B) ¬ = 1 C) m = 0 I. n sembolü ile gösterilir.
¬
D) m = +1/2 E) m = -1/2 II. 1, 2, 3,... gibi tam sayılarla belirtilir.
s s
III. n sayısının değeri ne kadar büyükse elektron bulutu
çekirdekten o kadar uzaktadır.
Çözüm:
IV. Doğada bulunan atomlarda baş kuantum sayısı en fazla 7
Kuantum sayıları; değerini alır.

n = 3 yukarıda verilen yargılardan hangileri doğrudur?
A) Yalnız I B) I ve II C) I, II ve III
s orbitali için ¬= 0’dır.
D) II, II ve IV E) I, II, III ve IV
¬= 0 için m = 0, m = +1/2 veya -1/2 şeklindedir.
¬ s
Çözüm:
¬= 1 p orbitalini temsil eder. Doğru cevap B seçeneğinde ve- Baş kuantum sayısı ‘n’ sembolü ile gösterilir ve n= 1, 2, 3......
rilmiştir.
tam sayı değerlerini alır. Baş kuantum sayısı temel enerji
Cevap: B düzeyi gösterir ve bir elektronun çekirdeğe olan ortalama
uzaklığını verir. Baş kuantum sayısı arttıkça elektronun
çekirdeğe olan uzaklığı ve potansiyel enerjisi artar. Enerji
düzeyleri harflerle (n = K, L, M, N.…) ya da sayılarla (n = 1, 2,
3, 4, 5, 6, 7) ifade edilir.

Cevap: E

16. Orbitallerin enerjileri (n+¬) değerinin artmasıyla yükselir.

Orbitallerin n+¬ değerleri aynı ise n sayısı büyük olan orbitalin
enerjisi daha yüksektir.
14. Kuantum sayıları; baş kuantum sayısı (n), açısal momentum
1s < 2s < 3s < 4s 4s < 4p < 4d 5p < 4f
kuantum sayısı (¬), manyetik kuantum sayısı (m ) ve spin
¬
kuantum sayısı (m ) şeklindedir. n + ¬ = 1 2 3 4 4 5 6 6 7
s
Buna göre
Aşağıda verilen kuantum sayılarına (n, ¬, m , m ) ait
¬ s
dizilerden hangisi mümkündür? I. 3d , 4p , 5s
II. 4d , 5p , 6s
n ¬ m m
¬ s orbitallerinin enerji sıralaması hangi seçenekte doğru
A) 1 1 0 0 olarak verilmiştir?
B) 3 0 +1 -1/2 I. II.
C) 1 1 0 +1/2
A) 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s
D) 4 2 0 -1/2
B) 4p < 3d < 5s 4d < 5p < 6s
E) 2 0 +1 +1/2
C) 5s < 4p < 3d 4d < 5p < 6s
D) 3d < 5s < 4p 4d < 5p < 6s
Çözüm:
E) 5s < 3d < 4p 4d < 5p < 6s
A) “n= 1 için ¬ = 0, m = 0, m = +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.”
¬ s Çözüm:
m değeri 0 olamaz. n+¬ değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha yüksektir.
s
B) ¬= 0 değeri için m değeri +1 olamaz. ¬ = 0 1 2 3
¬
s p d f
C) n= 1 için ¬ = 1 olamaz. 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s
n + ¬ = 5 5 5 6 6 6
D) n= 4 , ¬= 2, m = 0, m = -1/2 olabilir.
¬ s
n+¬ değerleri eşit olduğundan baş kuantum sayılarına (n)
bakılır.
E) ¬ = 0 değeri için m değeri +1 olamaz.
¬ n = 3 < 4 < 5 ve n= 4 < 5< 6 olur.
Cevap: D Cevap: A

12