Page 245 - Dört Dörtlük AYT Kimya

ÇÖZÜMLÜ SORULAR Sulu Çözelti Dengeleri KİMYA

Çözüm: 49. Fe(OH) sudaki iyonlaşma miktarı az olan bir bazdır.
3
Doymuş Fe(OH) çözeltisinde Fe(OH) katısı ile Fe(OH) ’ü
+
I. Grafikten HI’nın pH=1 bulunur. Yani HI’daki H iyonunun 3+ 3 - 3 3
-1
+
derişimi [H ]= 1·10 M’dir. oluşturan Fe ve OH iyonları
3+
-
√
+
HI 1 değerli asit olduğundan [H ]=M ’dır. Fe(OH) (k) √ Fe (suda) + 3OH (suda) şeklinde denge
3
HI halindedir.
(Asit ve bazın tesir değerliği, "D" ile gösterilmiştir.)
Suda çözünürlüğü az olan Fe(OH) bileşiğinin su yerine
-1
M = 1·10 M V =800 mL D = 1 3
HI HI HI yapısında bulunan iyonlardan birini içeren çözelti içinde-
M = ? V =400 mL D = 1 ki çözünürlüğü daha da az olur. Örneğin 25°C sıcaklıkta
NaOH NaOH NaOH
Fe(OH) ’ün 0,001 M Fe(NO ) çözeltisindeki çözünürlüğü
3 3 3
M ·V ·D = M ·V ·D bağıntısından 1·10 -11 M’dir.
HI HI HI NaOH NaOH NaOH
-1
-1
1·10 ·800.1 = M ·400·1 M = 2·10 M bulunur. Buna göre Fe(OH) ’ün aynı sıcaklıkta saf sudaki
NaOH NaOH 3
I. yargı yanlış. çözeltisinin pH değeri aşağıdakilerden hangisinde doğru
verilmiştir? (log3= 0,48)
II. HI çözeltisine 0,2 M’lık 800 mL NaOH eklendiğinde
dönüm noktasından uzaklaşılacağı için ortam bazik olur. A) 5,48 B) 6,40 C) 7 D) 7,2 E) 8,52
+
-
Yani OH iyonlarının sayısı H iyonlarından fazla olur. Asit
-
+
ve bazlar tesir değerlikleri kadar ortama H veya OH iyonu
verirler. Çözüm:
Son durumda ortamdaki OH- iyon derişimi, Fe(NO ) suda tamamen iyonlaşır. İyonlaşma tepkimesi,
3 3
M .V .D − M .V .D
−
3+
  OH  −  = B B V + A A A Fe(NO ) (suda) † Fe (suda) + 3NO (suda)
B
3 3
3
A V B 0,001 M 0,001 M 0,003 M
  OH  −  = (0,2.800.1) (0,1.800.1)−
+
800 800
3+
Fe(NO ) ile Fe(OH) ’ün ortak iyonu olan Fe iyonunun
3 3
3
-
-2
[OH ] = 0,05 M = 5·10 M derişimi 0,001 M olur.
-
pOH= -log [OH ] bağıntısından Fe(OH) ’ün çözünürlük dengesi yazılarak ortak iyon Fe
3+
3 -11
-2
-2
pOH= -log (5·10 ) pOH= –log5 + (-log10 ) (0,001 M) etkisinde Fe(OH) çözünürlüğünden (1·10 M)
3
yararlanarak Fe(OH) ’ün 25°C sıcaklıktaki çözünürlük denge
3
pOH= -0,7 + 2 pOH= 1,3 bulunur. sabitinin değeri hesaplanır.
-
3+
Fe(OH) (k) √ √ Fe (suda) + 3OH (suda)
25°C sıcaklıkta pH+pOH= 14 olduğundan 3
-11
-11
Fe(NO ) ’teki çözünürlüğü: 1·10 M 3·10 M
3 3
pH+1,3= 14 pH= 12,7 bulunur. II. yargı doğru. Ortak iyon Fe3+ 0,001 M
-11
-11
III. Eşdeğerlik noktasında ortam nötrdür. Nötralleşme tam Denge (1.10 +0,001) M 3·10 M
olarak gerçekleşir. III. yargı doğru. • 1·10 -11 çok küçük bir değer olduğundan ihmal edilir.
3
3+
−
) K =2,7·10
Cevap: D K =  Fe   OH  K = (0,001)(3.10 − 11 3 -35
çç     çç çç
bulunur.
Fe(OH) ’ün 25°C sıcaklıktaki K değeri bulunduktan sonra
3 çç
Fe(OH) ’ün saf sudaki çözünürlüğü hesaplanır.
3
3+
-
Fe(OH) (k) √ Fe (suda) + 3OH (suda)
√
3
x 3x
3
3+
−
4
3
K =  Fe   OH  2,7·10 -35 =x·(3x) 2,7·10 -35 = 27·x
çç    
-9
x=1·10 M bulunur.
-
-
Çözeltideki OH derişimi [OH ]=3x=3·10 -9
-9
-9
pOH= -log3·10 pOH= -log3 + (-log10 )
pOH= -0,48+9 pOH= 8,52 bulunur.
25°C sıcaklıkta pH+pOH= 14 olduğundan
pH+8,52= 14 pH= 5,48 olarak hesaplanır.
Cevap: A
242 243