Page 244 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - AYT KİMYA

KİMYA Sulu Çözelti Dengeleri ÇÖZÜMLÜ SORULAR

2+
47. Oda sıcaklığında 3,7 gram X(OH) içeren 500 mL’lik X(OH) † X + 2OH -
2 2
çözeltiye aynı sıcaklıkta 0,4 M HNO çözeltisi eklendiğinde
-1
3 0,1 M 0,1 M 0,2 M = 2·10 M
oluşan titrasyon eğrisi grafikteki gibidir.
-
pH pOH= -log [OH ] bağıntısından

-1
-1
pOH= -log (2·10 ) pOH= –log2 + (-log ) pOH= -0,3 + 1
pOH= 0,7’dir. II. yargı yanlış.
III. pH= 1 noktasında ortam asidiktir. Bu durumda pH=1 ise
+
+
-1
7 H iyonunun derişimi [H ]= 1·10 M olmalıdır.
Bir asit için
1 verdiği hidrojen iyonunun mol sayısı = asidin derişimi ·
asidin hacmi · asidin tesir değerliği ile hesaplanır.
250 V Eklenen asit hacmi (mL)
Bağıntı n = M ·V ·D şeklinde yazılır.
H + A A A
Buna göre
Bir baz için
I. X’in atom kütlesi 40 g/mol’dür.
verdiği hidroksit iyonunun mol sayısı = bazın derişimi ·
II. X(OH) çözeltisinin pOH değeri 2’dir. bazın hacmi · bazın tesir değerliği ile hesaplanır.
2
III. pH değeri 1 olduğunda eklenen asit çözeltisinin hacmi Bağıntı n OH − = M ·V ·D şeklinde yazılır.
B
B
B
500 mL olur. + -
Asitten gelen H iyonunun bazdan gelen OH iyonu kadarlık
yargılarından hangileri doğrudur? kısmı nötralleşmede harcanır. Ortamda nötralleşmeden
+
(Mol kütleleri, g/mol, H: 1, O: 16) (log2=0,3) kalan yani artan H iyonunun sayısını, asitten gelen
+
-
H iyonu sayısından bazdan gelen OH iyonunun sayısı
A) Yalnız III B) I ve II C) I ve III çıkarılarak hesaplanır.
D) II ve III E) I, II ve III
Çözeltinin son hacmi= 500 ml baz + V mL asit
M V D − M VD (0,4.V.1) (0,1.0,5.2)−
−
1
  H  +  = A A A B B B 1.10 =
Çözüm: V + V B V 0,5+
A
0,1 V + 0,05 = 0,4 V – 0,1 0,15= 0,3 V V= 0,5 L = 500 mL
I. Eşdeğerlik noktasından, M = 0,4 M
HNO bulunur. III. yargı doğru.
3
V = 250 mL = 0,25 L
HNO 3 Cevap: C
n
M = ’den n =0,4·0,25= 0,1 mol bulunur.
V HNO 3
Nötralleşme tepkimesinden faydalanarak 48. 25°C sıcaklıkta bulunan 800mL HI çözeltisine derişimi
bilinmeyen NaOH çözeltisi ilave edilerek titre edilmektedir.
2HNO + X(OH) † X(NO ) + 2H O
3 2 3 2 2 Titrasyonuna ait çözeltinin pH değeri-eklenen baz hacmi
grafiği aşağıda verilmiştir.
2 mol 1 mol ise
pH
0,1 mol n =?
X(OH)
2
0,1
n = = 0,05 mol hesaplanır.
X(OH)
2 2 7
X’in atom kütlesini bulmak için X(OH) ’nin mol kütlesinin
2
bilinmesi gerekir.
m 3,7 1
n = 0,05 = M = 74 g/mol bulunur.
X(OH)
2 M M X(OH) 2 400 Eklenen baz hacmi (mL)
X(OH) X(OH)
2 2
M = X + 2(O+H) 74= X + 2(16+1) X= 40 g/mol Buna göre
X(OH)
2
hesaplanır. I. yargı doğru. I. Eklenen bazın derişimi 0,1 M’dir.
n
II. X(OH) molar derişimi M = ’den II. Eklenen bazın hacmi 800 mL olduğunda çözeltinin pH
2
V değeri 12,7 olur.
0,05
M = = 0,1 M bulunur. III. Eşdeğerlik noktasında tam nötralleşme gerçekleşir.
0,5
yargılarından hangileri doğrudur? (log5=0,7)
A) Yalnız III B) I ve II C) I ve III
D) II ve III E) I, II ve III
242