Page 114 - DÖRT DÖRTLÜK | KİMYA TYT

Kimyasal Türler ve Kimyasal Türler Arasındaki Etkileşimlerin
KİMYA Sınıflandırılması ÇÖZÜMLÜ SORULAR

66. Kimyasal bağlar güçlü etkileşimlerdir. Güçlü etkileşimleri 67. Metal atomlarının değerlik elektronlarının oluşturduğu
kırmak için en az 40 kJ/mol enerji gerekir. Zayıf etkileşimle- elektron denizi ile elektron kaybetmiş gibi davranan metal
re eşlik eden enerji genellikle 40 kJ'mol'den daha azdır. katyonu arasındaki elektrostatik çekim kuvvetine metalik
bağ denir. Metalik bağ kuvveti arttıkça erime noktası da
·O·(g) + ·O· † O (g) + 498 kJ
2 artar.
O (g) + 498 kJ † ·O·(g) + ·O·(g)
2 Buna göre Na, Mg, K ve Al metallerinin erime
11 12 19 13
noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı hangi
C H O(s) + 27 kJ † C H O(g)
4 10 4 10
seçenekte verilmiştir?
Yukarıda verilen reaksiyonlar kullanıldığında,
A) K > Al > Mg > Na
19 13 12 11
I. Bir kimyasal bağ oluşurken açığa çıkan enerji miktarı, o
B) Al > Mg > Na > K
bağı koparmak için gereken enerjiye eşittir. 13 12 11 19
C) Mg > Na > K > Al
II. C H O fiziksel değişime uğramıştır. 12 11 19 13
4 10
D) Al > K > Mg > Na
19
12
11
13
III. Bağ oluşturma düşük enerjili hâle geçme isteğinin sonu-
E) Na > Mg > Al > K
cudur. 11 12 13 19
yargılarından hangilerine ulaşılır?
A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II Çözüm:
D) II ve III E) I, II ve III Metalik bağ kuvveti iyon yükü ile doğru, atom çapı ile ters
orantılıdır. Katman elektron dizilimlerinden iyon yükle-
ri hesaplanır. Değerlik elektronları metalin verebileceği
elektron sayısını yani pozitif iyon yükünü belirler.
Çözüm:
I. O bağı oluşurken 498 kj enerji açığa çıkar. O bağına 2)8)1) 2)8)2) 2)8)8)1 2)8)3)
2 2
498 kJ lük enerji verilirse bağ kopar ve (·O·) atomları olu-
İyon yükü fazla olan metalin erime noktası da fazladır.
şur.
Buna göre Al > Mg bulunur.
II. Sıvı halden gaz hale geçme buharlaşma olarak bilinen
İyon yükleri aynı ise çapı büyük olan metalin erime noktası
fiziksel değişikliktir.
daha düşük olur. Verilen metallerde iyon yükleri aynı olan
III. ·O·(g) + ·O· † O (g) + 498 kJ tepkimesinde O ‘nin Na ve K incelendiğinde K’nın katman sayısı fazla olduğun-
2 2
enerjisinin girenlerin enerjisinden 498 kJ daha küçük oldu- dan çapının daha büyük olduğu bulunur. Çapı büyük olan
ğu gözlenir. Bu yüzden doğada oksijen atomları ·O· hâlin- metallerin erime noktaları daha düşük olacağından Na’nın
de bulunmaz. Düşük enerjili ve kararlı olan O molekülleri erime noktası K’dan büyüktür.
2
halinde bulunur.
Sonuç olarak verilen metallerin erime noktalarının büyük-
Cevap: E ten küçüğe sıralanışı;
Al > Mg > Na > K şeklinde olur.
13 12 11 19
Cevap: B

112