Page 81 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

KiMYASAL TEPKiMELERDE DENGE

NaBr için iyonlaşma denklemi
+
NaBr(suda) → Na (suda) + Br¯(suda) şeklindedir.
Br¯ iyonunun yeni molaritesi M V = M V bağıntısından belirlenir.
1 1 2 2
0,006.V = M .2V [Br¯] = 0,003 M olur.
2
2 +
PbBr (k) ⇌ Pb (suda) + 2Br¯(suda)
2
2 + 2 2 9
Q = [Pb ][Br¯] Q = 0,001 . (0,003) Q = 9.10¯
i i i
K > Q olduğundan çökme olmaz.
çç i

Örnek

2
3
5.10¯ M 400 mL AgNO çözeltisi ile 5.10¯ M 100 mL KCl çözeltisi
3
10
karıştırılıyor. Kaç mol AgCl katısı çöker? (AgCl için K = 1,6.10¯ )
çç
Çözüm

AgNO için iyonlaşma denklemi
3
+
AgNO (suda) → Ag (suda) + NO¯(suda) şeklindedir.
3 3
Ag iyonunun yeni molaritesi M V = M V bağıntısından belirlenir.
+
1 1 2 2
+
2
2
5.10¯ .400 = M .500 [Ag ] = 4.10¯ M
2
KCl için iyonlaşma denklemi
+
KCl(suda) → K (suda) + Cl¯(suda) şeklindedir.
Cl¯ iyonunun yeni molaritesi M V = M V bağıntısından belirlenir.
1 1 2 2
3
5.10¯ .100 = M .500 [Cl¯] = 1.10¯ M
3
2
+
AgCl(k) ⇌ Ag (suda) + Cl¯(suda)
+
2
Q = [Ag ][Cl¯] Q = 4.10¯ .1.10¯ Q = 4.10¯ K < Q olduğun-
5
3
i i i çç i
dan çökme gerçekleşir.
n n
+
2
2
[Ag ] = ⇒ 4.10¯ = n = 2.10¯ mol
V 0,5
n n
3
4
[Cl¯] = ⇒ 1.10¯ = n = 5.10¯ mol
V 0,5
+
Ag (suda) + Cl¯(suda) ⇌ AgCl(k)
2
4
2.10¯ mol 5.10¯ mol
4
4
4
-5.10¯ mol -5.10¯ mol +5.10¯ mol
4
Buna göre 5.10¯ mol AgCl katısı çöker.

389
KİMYA 11. SINIF