Page 57 - Kimya

Kimya 10. Sınıf

+
Aşağıdaki tepkimelerden de asitlerin su ortamında H 3 O iyonu oluşturduğu görülebilir.

H 2 O
+ -
CH 3 COOH(s) H (suda) + CH 3 COO (suda)
-
Su ortamında OH iyonu oluşturan NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 bazlara örnek olar-
ak verilebilir.

Bazların sudaki davranışı NaOH üzerinde incelenebilir.
Asit-baz tanımından da anlaşılacağı gibi bir maddenin asit ya da baz özelliği göstermesi için yapısın-
+ - +
da H veya OH bulundurması gerekmez. Yapısında H bulundurmayan bazı maddeler asit, yapısında
-
OH bulundurmayan bazı maddeler de baz özelliği gösterebilir.
+
Örneğin CO 2 , SO 2 ve N 2 O 5 gibi oksijence zengin olan ametal oksitler yapısında H iyonu içermediği
hâlde su ile reaksiyona girdiğinde asit oluşturur.
+ 2-
CO 2 (g) + 3H 2 O(s) 2H 3 O (suda) + CO 3 (suda)
+ 2-
SO 2 (g) + 3H 2 O(s) 2H 3 O (suda) + SO 3 (suda)
- -
CaO gibi metal oksitler yapısında OH içermediği hâlde su ile reaksiyona girdiklerinde OH oluşturur.
Bu nedenle baz gibi davranır.
2+ -
CaO(k) + H 2 O(s) Ca (suda) + 2OH (suda)
NH 3 da suda çözündüğünde hidroksit iyonu meydana getirdiği için bazdır (Görsel 3.1.13).
+ -
NH 3 (suda) + H 2 O(s) NH 4 (suda) + OH (suda)

H +

-
N
H N
H O H H + O
+ H
H H H
H
Amonyak Su Amonyum Hidroksit

Görsel 3.1.13 : NH 3 ’ın H 2 O ortamındaki davranışı

57