Page 84 - Kimya

11. Sınıf

11 Kimya

Bir bağın koparılması için gereken enerji ne kadar büyükse bağ o kadar sağlamdır. Ayrıca bağ uzun-
luğu ne kadar kısa ise bağ da o kadar sağlamdır. Bağ uzunluğu kovalent bağ yapan iki atomun çekird-
ekleri arasındaki uzaklıktır. Paylaşılan elektron çifti sayısı arttıkça bağ uzunluğu kısalır, bağ kuvveti artar.
Bu nedenle üçlü bağlar ikili bağlardan, ikili bağlar da tekli bağlardan daha kısa ve sağlamdır. F−F(g)+154
kj F(g)+F(g) F(g)+F(g) F (g)+154 kj
2
O=O(g)+498 kj O(g)+O(g) O(g)+O(g) O (g)+498 kj
2
N / N(g)+941 kj N(g)+N(g) N(g)+N(g) N (g)+941 kj
2

Kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren kimyasal türler arasındaki bağlar kırılırken ürünleri oluşturmak
için yeni bağlar oluşur. Kırılan bağlar ile oluşan bağlar arasındaki enerji farkı tepkimenin entalpisini verir.
Bir tepkimenin standart entalpi değişimi aşağıdaki formülle hesaplanır.

∆H = Kırılan bağların toplam enerjisi - oluşan bağların toplam enerjisi
o
o
o
ΔH =∑ n ΔH B(kırılan bağlar) - ∑ n ΔH B(oluşan bağlar)

ÖRNEK VE ÇÖZÜM

1. Su buharının molar oluşum entalpisini Tablo 4.3.1’deki bağ enerjilerinden faydalanarak hesaplayınız.
1
H (g) + 2 O (g) H O(g)
2
2
2
Çözüm
498 kj/mol
436 kj/mol
464 kj/mol 464 kj/mol

o
o
o
- ∑ n ΔH
∆H = ∑ n ΔH B (kırılan bağlar) B (oluşan bağlar)

o
ΔH o tepkime = [1∙ΔH B(H−H) + 1 ∙ΔH o ] – [2∙ΔH o ]
B(O=O)
B(O−H)
2
o 1
ΔH tepkime = [1∙(436) + 2 ∙(498)] – [2∙(464)]
ΔH o tepkime = [(436) + (249)] – 928
ΔH o tepkime = 685 – 928
o
ΔH tepkime = -243 kj
(Entalpi değeri “-ˮ çıktığı için tepkime ekzotermiktir.)

84