Page 18 - Fen Lisesi Fizik 12 | 4. Ünite

4.

ÜNİTE 4.1. ATOM KAVRAMININ TARİHSEL GELİŞİMİ
4.1. ATOM KAVRAMININ TARİHSEL GELİŞİMİ

SORU 2 ÇÖZÜM

Hidrojen atomuna ait bazı enerji seviyeleri şekilde a) Hidrojen atomunun 1. uyarılma enerjisi (n=2)
verilmiştir. 10,20 eV olduğu için bu enerji değerine eşit veya
bundan daha büyük enerjili elektron gönderilme-
si gerekir.

Enerji (eV) b) Hidrojen atomunu iyonlaştırmak için 13,6 eV
enerjili elektron veya bu değerden daha büyük
enerjili elektron gönderilmesi gerekir.
İyonlaşma
13,6 c)
13,06 n=5 13 eV enerjili elektron şu şekilde dışarı çıkabilir:
12,75 n=4 13 - 0 = 13 eV (Atom ile etkileşmeden dışarı çıka-
bilir. Atom uyarılmamış olabilir.)
12,09 n=3
13 - 10,20 = 2,8 eV ile dışarı çıkabilir.
10,20 n=2
13 - 12,09 = 0,91 eV ile dışarı çıkabilir.

0 n=1 (Temel hâl) 13 - 12,75 = 0,25 eV ile dışarı çıkabilir.

d) Gönderilen elektronun enerjisinden büyük sevi-
190 yelere elektronlar uyarılamaz. Bir üst enerji se-
viyesi 13,06 olduğu için bu seviyeye elektronlar
a) Hidrojen atomunu uyarmak için kaç eV’luk uyarılmaz.
enerjiye sahip elektron gönderilmelidir?
12,75 eV n=4
b) Hidrojen atomunu iyonlaştırmak için kaç eV’luk
enerjiye sahip elektron gönderilmelidir? 12,09 eV n=3
c) Hidrojen atomuna 13 eV enerjili elektron
gönderildiğinde gönderilen elektron hangi 10,20 eV n=2
enerji değerleri ile dışarı çıkabilir?
d) Hidrojen atomuna 13 eV enerjili elektron
gönderildiğinde atom kaç farklı ışıma yapabilir? 0 n=1
Spektrum çizgileri n=4 seviyeden (3. uyarılma
seviyesinden) itibaren oluşur ve 6 farklı ışıma
yapabilir.