Page 14 - Fen Lisesi Fizik 12 | 4. Ünite

4.

ÜNİTE 4.1. ATOM KAVRAMININ TARİHSEL GELİŞİMİ
4.1. ATOM KAVRAMININ TARİHSEL GELİŞİMİ

Elektronun atomdan koparılarak serbest hâle geti-
rilmesi olayına iyonlaşma denir. İyonlaşan atomun Enerji (eV)
elektronu serbest parçacık gibi davranır. Temel hâl-
deki bir atomdan elektron koparmak için gerekli İyonlaşma
olan en küçük enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. n= ∞ (İyonlaşma seviyesi)
13,6
Hidrojen atomunun temel hâl enerjisi -13,6 eV ol- 13,06 n=5 (4. Uyarılma seviyesi)
duğundan elektronu çekirdekten koparmak için 12,75 n=4 (3. Uyarılma seviyesi)
hidrojen atomuna +13,6 eV enerji vermek gerekir.
Buradan hareketle hidrojen atomunun iyonlaşma 12,09 n=3 (2. Uyarılma seviyesi)
enerjisinin 13,6 eV olduğu söylenebilir. Her enerji
seviyesine 13,6 eV enerji eklendiğinde Şekil 4.1.8’de
verilen hidrojen atomunun uyarılma enerji seviyele- 10,20 n=2 (1. Uyarılma seviyesi)
ri ortaya çıkar.

0 n=1 (Temel hâl)

Şekil 4.1.8: Hidrojen atomunun uyarılma enerji seviyeleri

SORU 1 ÇÖZÜM

186 Hidrojen atomuna ait uyarılma enerji seviyeleri ve- Işıma enerjileri, atomun iki enerji seviyesi farkı ka-
rilmiştir. dardır. E=h.f formülü ışımanın enerjisini verir. Işıma-
nın frekansı ışıma enerjisi ile doğru orantılıdır.
Enerji (eV)
E = 13,06 - 10,20 = 2,86 eV
K
İyonlaşma
13,6 E = 12,75 - 10,20 = 2,55 eV
L
13,06
K E = 12,09 - 0 = 12,09 eV
12,75 M
L Buna göre E > E > E olur. Frekanslar
12,09 M K L
enerjilerle doğru orantılı olduğundan

10,20 f > f > f bulunur.
M M K L

0 (Temel hâl)

K, L ve M ışımalarının frekansları sırasıyla f , f ve f
M
K
L
dir.
Buna göre ışıma frekanslarını büyüklüklerine göre
sıralayınız.