Page 35 - Fen Lisesi Kimya 10 | 1. Ünite

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE
KİMYASAL HESAPLAMALAR

Tablo 1.6’da bazı önemli asit ve bazlar verilmiştir.

Tablo 1.6: Bazı Önemli Asit ve Bazlar
Asit Adı Baz Adı
HF Hidroflorik asit NaOH Sodyum hidroksit
HCl Hidroklorik asit KOH Potasyum hidroksit

H SO Sülfürik asit Mg(OH) Magnezyum hidroksit
2 4 2
HNO Nitrik asit Ca(OH) Kalsiyum hidroksit
3 2
CH COOH Asetik asit Ba(OH) Baryum hidroksit
3 2
HClO Perklorik asit NH Amonyak
4 3
BİLGİ KUTUSU
Asit ve bazlar arasındaki tepkimelere asit-baz tepkimeleri denir. Asit
ve bazların sulu çözeltilerinin tepkimeye girerek tuz ve su oluşturması Nötralleşme tepkimeleri so-
olayına nötralleşme, tepkimelere de nötralleşme tepkimeleri denir. nucunda ısı açığa çıkar.
Örneğin HCl ile NaOH arasındaki nötralleşme tepkimesi

HCl(suda) + NaOH(suda) ͢ NaCl(suda) + H O(s) şeklindedir (Görsel 1.12).
2
Asit ve bazlar suda iyonlaşarak çözünür.
BİLGİ KUTUSU
͢
+ + +
H (suda) + CI¯(suda) + Na (suda) + OH¯(suda) Na (suda) + CI¯(suda) + H O(s)
2
NH (g) + HCl(g) ͢ NH Cl(k)
4
3
+
Asitten gelen H iyonu ile bazdan gelen OH¯ iyonu birleşerek H O olu-
2 Tepkimesi asit-baz tepkime-
şur. Bunun sonucunda nötralleşme olur. Nötralleşme tepkimelerinin net sidir. Tepkime sulu ortamda
iyon denklemi: gerçekleşmediği için nötral-
͢
+
H + OH¯ H O şeklindedir. leşme tepkimesi değildir.
2
+
+
Tepkimede Na ve Cl¯ iyonlarında bir değişme olmaz. Na ve Cl¯ iyon-
larına seyirci iyonlar denir. Oluşan tuzun sulu çözeltisi elektriği iletir. Su
buharlaştırıldığında sofra tuzu (NaCl) elde edilir.

Görsel 1.12: HCl ve NaOH çözeltileri arasında gerçekleşen nötralleşme
tepkimesi

47