Page 35 - Fen Lisesi Kimya 10 | 2. Ünite

GAZLAR

Dalton’un Kısmi Basınçlar Yasası’na göre bir gaz karışımının
toplam basıncı, karışımın bileşenlerinin kısmi basınçlarının toplamına
eşittir.

Görsel 2.24: Kısmi basınçlar yasasının şematik gösterimi

Görsel 2.24’te sabit sıcaklıkta V hacimli bir kapta X ve Y gazları ta-
rafından uygulanan basınçlar, ideal gaz denklemine göre

P V = n RT
X X
P V = n RT
Y Y
P V = n RT
T T
P ve P : X ve Y gazlarının kısmi basınçlarını,
X Y
P = P + P : Toplam basıncı,
T X Y
n ve n : X ve Y gazlarının mol sayılarını,
X Y
n = n + n : Toplam mol sayısını gösterir.
T X Y
X gazı ve toplam basınç için yazılan ideal gaz denklemleri taraf ta-
rafa oranlandığında

P V n RT P n
X = X X = X
P V n RT P n
T T T T
eşitliği elde edilir.
Aynı sıcaklık ve hacimdeki gazların mol sayıları ile basınçları doğru
orantılıdır. Yukarıdaki eşitlik düzenlendiğinde bir gazın kısmi basıncı

n X
P = P bağıntısı ile hesaplanır.
X T
n
T
n
X
Formüldeki , X gazının mol kesridir.
n
T
Mol kesri (X) bir gaz karışımındaki herhangi bir gazın mol sayısının
toplam mol sayısına oranıdır. Karışımdaki gazların mol kesirleri toplamı
1’dir.
Bir karışımda X + X + ….. = 1 olur.
A B
Karışımdaki A ve B gazının mol kesri
n n
, bağıntıları ile bulunur.
A
B
X =
X =
A B
n n
T T
127
KİMYA 11. SINIF