Page 9 - Fen Lisesi Kimya 10 | 2. Ünite

GAZLAR

Robert Boyle (Görsel 2.13), sabit mol sayısı ve sıcaklıktaki bir gazın
hacmi ile basıncının ters orantılı olduğunu veya bir gazın basınç ile ha-
cim çarpımının sabit bir değer olduğunu ifade etmiştir (Görsel 2.14 ve
Grafik 2.1). Bu ifade Boyle Yasası olup matematiksel olarak

1
V α veya PV = sabit (n ve T sabit) şeklinde ifade edilir.
P

Pistonlu kap
n mol
T(K)
X(g) n mol T(K)
X(g) Görsel 2.13: Robert Boyle (Temsilî)
I II
V
Hacim = V litre Hacim = litre
2

Basınç = P atm Basınç = 2P atm
Görsel 2.14: Mol sayısı ve sıcaklık sabit iken basınç hacim değişimi

P P

(n ve T sabit) (n ve T sabit)

1
V V
Grafik 2.1: Basınç hacim grafikleri

Bu durumda n ve T sabit iken

P V = P V = ............ = P V = sabit olur.
1 1 2 2 n n

Boyle Yasası’ndan yararlanarak hesaplama yapılırken hacim ve ba-
sınç birimi olarak hangi birimin kullanıldığı önemli değildir. Hacim ve
basınç birimleri eşitliğin her iki tarafında aynı olmalıdır.
Boyle Yasası’na göre basınç hacim çarpımı (PV) mutlak sıcaklıkla
doğru orantılıdır. Mutlak sıcaklık arttıkça PV değeri de artar. n ve T sabit
olduğunda hacim ve basınç değişimi PV değerini değiştirmez (Grafik
2.2).

P PV PV

T > T
2 1

T 2
T 1
V P V
(n sabit) (n ve T sabit) (n ve T sabit)
Grafik 2.2: Basınç-hacim ilişkisi grafikleri

101
KİMYA 11. SINIF