Page 45 - Kimya 10 | 1.Ünite

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar
Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri
Bir bileşiğin ısı veya elektrik enerjisiyle daha küçük kimyasal türle-
re ayrışmasına analiz (ayrışma) tepkimesi denir.
Analiz tepkimeleri genel olarak aşağıdaki şekilde ifade edilir.

A B A + B
BİLİYOR MUSUNUZ?

Elektrik enerjisinden yararlana-
Analiz tepkimeleri sentez tepkimelerinin tersi olarak da tanımla-
rak bileşiğin bileşenlerine ayrıştı-
nabilir.
rılmasına elektroliz denir.
Suyun elektrolizle kendini oluşturan hidrojen ve oksijen gazlarına
ayrışması analiz tepkimesine örnektir.

elektroliz
2H 2 O(s) 2H 2 (g) + O 2 (g)

Analiz tepkimelerine kireç taşı olarak bilinen kalsiyum karbonatın
ısı etkisiyle kalsiyum oksit ve karbon diokside ayrışması da örnek veri-
lebilir.

∆
CaCO 3 (k) CaO(k) + CO 2 (g)

Aşağıda analiz tepkimesine örnekler verilmiştir.
∆
MgCO 3 (k) MgO(k) + CO 2 (g)
∆
2KClO 3 (k) 2KCl(k) + 3O 2 (g)
2NH 3 (g) N 2 (g) + 3H 2 (g)

ÇÖZEREK ÖĞRENİN

Aşağıda verilen tepkimeleri sentez, yanma ve
analiz tepkimesi olarak sınıflandırınız.

1. CO 2 (g) C(k) + O 2 (g)

2. H 2 (g) + l 2 (k) 2Hl(s)

3. 2HgO(k) 2Hg(s) + O 2 (g)

4. Zn(k)+ l 2 (k) Znl 2 (k)

5. 2BaO 2 (k) 2BaO (k) + O 2 (g)

6. C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) + 4H 2 O(g)

59