Page 35 - Kimya 12 | 1.Ünite

 3. BÖLÜM: ELEKTROT POTANSIYELLERI

Bu eşitlikte,

E pil : Standart olmayan şartlarda pil potansiyeli,

E o pil : Standart şartlarda pil potansiyeli,

n: Hücre tepkimesinde alınan ya da verilen toplam elektron sayısı,

Q : Pil tepkimesinin derişimler türünden denge kesiridir. Q değeri
c
c
o
1 çıkarsa log1 = 0 olduğundan E = E olur.
pil
pil
Saf katı ve sıvılar denge kesirinde yazılmaz.
Nernst eşitliği standart olmayan şartlarda hem yarı hücre potansiyeli-
nin hem de pil potansiyelinin hesaplanmasında kullanılır.

X Örnek

2+
2+
–
Mg (suda) + 2e Mg(k) yarı hücresinde [Mg ] = 0,1M alınırsa
E ind. değeri kaç volt bulunur?
–
2+
( Mg ( M1 ) + 2e Mg(k) E o ind . = -2,372 V)
\ özüm
o
E ind . = E ind . - , 00592 $ logQ c
n
Eind =- , 2 372 - , 00592 $ log 1
2
, 01
.
E ind . =- , 24016 V bulunur.
X Örnek

o
2Fe(k) + Cu3 2+ (suda 2 Fe 3+ (suda + 3Cu(k) E = 0,377 V
)
)
pil

Yukarıdaki elektrokimyasal hücrede anot ve katot yarı hücrelerindeki
elektrolit derişimleri 0,1’er molardır. Buna göre E değerini bulunuz.
pil
\ özüm
Anot ve katot yarı hücrelerinin derişimleri eşit olduğuna göre,

6 Fe @ = 6 Cu @ = 01 ’ .
, Mdýr
3+
2+
3+ 2 ^ 2
Q = 6 Fe @ 3 = , 01 h 3 = 10 bulunur .
c
2+
6 Cu @ ^ , 01 h
E = E - , 00592 $ logQ c
o
n
pil
pil
−
−
2+
−
Fe(k) 3e vermiş ve Cu (suda) 2e almıştır. Alınan ve verilen e sayıları
eşitlendiğinde n değeri 6 bulunur.
E = , 0377 - , 00592 $ log10 (log10 = ) 1
6
pil
E = , 0377 - , 00592 1 $
6
pil
E , , 03671 ' V tur .
pil
12. SINIF KIMYA 47