Page 33 - Kimya 12 | 1.Ünite

 3. BÖLÜM: ELEKTROT POTANSIYELLERI

o
Iki farklı redoks tepkimesinin istemliliği kıyaslanırken verilen E değer-
pil
lerine bakılır. Hangi değer daha büyükse o tepkime daha istemlidir.
Örneğin,

o
I. 2Al(k) + 3 Cu 2+ (suda 2 Al 3+ (suda + 3Cu(k) E = 1,999 V
)

)

pil

o
II. Zn(k) + 2 Ag + (suda Zn 2+ (suda + 2Ag(k) E = 1,562 V
)
)
pil
tepkimeleri incelendiğinde pil potansiyeli daha büyük olan I. tepkimenin
II. tepkimeye göre daha istemli olduğu anlaşılır.
] 10. Alıştırma
Tablo 1.3’den faydalanarak aşağıdaki tepkimelerin istemli mi
istemsiz mi olduğunu açıklayınız.

Tepkime

a) Na + (suda + Ag(k) Na(k) + Ag + (suda )
)
b) Cu 2+ (suda + Mg(k) Cu(k) + Mg 2+ (suda )
)
c) 1 H (g) + Li + (suda H + (suda + Li(k)
)
)
2 2
3+
+
ç) 3Ag (suda) + Al(k) 3Ag(k) + Al (suda)

Cevaplar

1.3.5. Standart Elektrot Potansiyelini Etkileyen
Faktörler
o
Standart elektrot potansiyelleri; sıcaklığın 25 C, basıncın 1 atm olduğu
şartlarda ve derişimi 1M olan çözeltiler kullanılarak hesaplanmıştır. Bu
değerlerden herhangi biri değiştiğinde elektrot potansiyeli de değişir.

Standart elektrot potansiyeli; sıcaklığa, derişime ve elektrotlarda
gaz kullanılmış ise basınca bağlıdır. Elektrodun kütlesine, boyutuna
ve sabit derişimde çözelti hacmine bağlı değildir.

12. SINIF KIMYA 45