Page 189 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - Kimya 11
P. 189

ÇÖZÜMLÜ SORULAR              Tepkime Hızı - Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler                     KİMYA



        43.  Bir kimyasal tepkimenin başlayabilmesi için gerekli olan mini-
            mum enerji "aktifleşme enerjisi" olarak adlandırılır.

            Tepkimenin yazıldığı yöndeki aktifleşme enerjisine ileri tepki-
            menin aktifleşme enerjisi (E ), ters yöndeki tepkimenin aktif-
                                 ai
            leşme enerjisine de geri tepkimenin aktifleşme enerjisi (E )
                                                        ag
            denir.
            Grafikler aynı ortamda gerçekleşen iki ayrı tepkimenin potan-
            siyel enerji değerlerinin zamanla değişimini göstermektedir.             1
                                                                   2.tepkime için   XY +  Y  →  XY
                                                                                 (g)  2  2(g)  2(g)

                                                                   E          =90 kJ   ΣH  =30 kJ     ΣH   = 55 kJ
                                                                    aktifleşmiş kompleks  girenler  ürün
                                                                   E =E          - ΣH       E = 90 - 30    E =60 kJ
                                                                    ai  aktifleşmiş kompleks  girenler   ai  ai
                                                                   ¢H=ΣH   - ΣH        ¢H = 55 – 30       ¢H = 25 kJ
                                                                         ürün  girenler
                                                                   ¢H=E  - E      25 = 60-E      E =60-25  E = 45 kJ  bulunur.
            Verilen grafiklere göre                                     ai  ag        ag   ag      ag
                                                                    I. 1.tepkimenin E  = 25 kJ, 2. tepkimenin E  = 60 kJ’dür.
             I. 1.tepkimenin aktifleşme enerjisi E = 25 kJ, 2.tepkimenin         ai                   ai
                                        ai                            I. yargı doğrudur.
                aktifleşme enerjisi ise  E = 60 kJ olur.
                                 ai                                 II. 1.tepkime E  = 70 kJ. > 2.tepkime E  = 45 kJ’dür.
                                                                                                 ag
                                                                               ag
             II. 1. tepkimenin geri aktifleşme enerjisi, 2. tepkimenin geri       1.  tepkimenin  geri  aktifleşme  enerjisi,2.  tepkimenin  geri
               aktifleşme enerjisinden küçüktür.
                                                                      aktifleşme enerjisinden büyüktür.       II. yargı yanlıştır.
            III. 2. tepkime için E  - E  > 0’dır.                  III. 2.tepkime için ¢H = 25 kJ > 0’dır. ¢H=E  - E  > 0   yani
                              ag
                           ai
            IV. X 2(g)  +  2Y 2(g)  →  2XY 2(g)  tepkimesinin entalpi değişimi                     ai  ag
                                                                      E  - E  > 0’dır.  Endotermik tepkimelerde E  > E 'dir.
                                                                          ag
                                                                       ai
                                                                                                      ai
                                                                                                          ag
               5 kJ olur.                                             III. yargı doğrudur.
              yargılarından hangileri doğrudur?                    IV. Hess Yasası’ndan 1.tepkime aynen yazılır:
            A) I ve II                     B) II ve III                        X 2(g)  +  Y 2(g)  →  2XY   ¢H  = -45 kJ
                                                                                     (g)
                                                                                          1
            C) I, II ve III                D) I, III ve IV            2.tepkime 2 ile çarpılıp yazılır : . X 2(g)  +  2Y 2(g)  →  2XY 2(g)
                                                                      ¢H  = 2.25 kJ
                                                                        2
                                      E) I, II, III ve IV              X 2(g)  +  2Y 2(g)  →  2XY 2(g)
                                                                      ¢H = ¢H  +¢H  = (-45) + (2·25) = 5 kJ
                                                                            1
                                                                                 2
                                                                      IV. yargı doğrudur.
            Çözüm:

            İleri  tepkimenin  aktifleşme  enerjisi,  tepkimenin  aktifleşme                                                                                             Cevap: D
            enerjisi olarak tanımlanabilir.








            1.tepkime için  X 2(g)  +  Y 2(g)  →  2XY (g)


            E         =85 kJ    ΣH   = 60 kJ    ΣH  =15 kJ
             aktifleşmiş kompleks  girenler  ürün
            E =E aktifleşmiş kompleks  - ΣH girenler      E =85 – 60    E =25 kJ
             ai
                                              ai
                                    ai
            ¢H=ΣH   - ΣH      ¢H = 15 – 60       ¢H = -45 kJ
                  ürün  girenler
            ¢H=E  - E      -45=25-E        E = 25 +45     E  = 70 kJ
                              ag
                    ag
                 ai
                                               ag
                                    ag
                                                           187
   184   185   186   187   188   189   190   191   192   193   194