Page 35 - Fen Lisesi Kimya 10 | 3. Ünite

ASİTLER,
BAZLAR VE TUZLAR

‣ Erime noktaları oldukça yüksektir.
‣ Tuzların sulu çözeltileri asidik, bazik ve nötr olabilir.

͢
Kuvvetli asit + kuvvetli baz tepkimesinden nötr tuz oluşur.
͢
HCl + KOH KCl + H O
2
͢
H SO + 2NaOH Na SO + 2H O
2 4 2 4 2
͢
Kuvvetli asit + zayıf baz tepkimesinden asidik tuz oluşur.
͢
HCl + NH NH Cl
3 4
͢
H SO + 2NH (NH ) SO
2 4 3 4 2 4
͢
Zayıf asit + kuvvetli baz tepkimesinden bazik tuz oluşur.
͢
HF + KOH KF + H O
2
͢
CH COOH + NaOH CH COONa + H O
3 3 2
Tablo 3.6 ve Görsel 3.26, 3.27, 3.28’de asidik, bazik ve nötr tuzlara
örnekler verilmiştir.

Tablo 3.6 Asidik, Bazik ve Nötr Tuz Örnekleri

Nötr Tuzlar Asidik Tuzlar Bazik Tuzlar

Formülü Adı Formülü Adı Formülü Adı

NaCl Sodyum klorür NH Cl Amonyum klorür NaF Sodyum florür
4

K SO Potasyum sülfat (NH ) SO Amonyum sülfat CH COONa Sodyum asetat
2 4 4 2 4 3
NaNO Sodyum nitrat AlCl Alüminyum klorür Na CO Sodyum karbonat
3 3 2 3

CaI Kalsiyum iyodür FeBr Demir(III) bromür NaClO Sodyum hipoklorit
2 3
KNO Potasyum nitrat Mg(NO ) Magnezyum nitrat CaCO Kalsiyum karbonat
3 3 2 3

NaBr Sodyum bromür NaHSO Sodyum bisülfat KCN Potasyum siyanür
4

Görsel 3.26: Sodyum sülfat Görsel 3.27: Amonyum sülfat Görsel 3.28: Sodyum karbonat

154 155