Page 35 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

KiMYASAL TEPKiMELERDE DENGE

Asit, baz ve nötr çözeltilerde pH, pOH ve iyon derişimleri Tablo 6.3’te
verilmiştir.
o
Tablo 6.3: Asit, Baz ve Nötr Çözeltilerde 25 C’de pH, pOH ve İyon Derişimleri
Asit Çözeltilerinde Nötr Çözeltilerde Baz Çözeltilerinde

+
+
+
[H ] > [OH¯] [H ] = [OH¯] [H ] < [OH¯]
-
7
+
7
+
7
[H ] > 10¯ M [H ] = 10¯ M [OH ] > 10¯ M
7
7
+
7
[OH¯] < 10¯ M [OH¯] = 10¯ M [H ] < 10¯ M
pH < 7 pH = 7 pH > 7
pOH > 7 pOH = 7 pOH < 7
pH < pOH pH = pOH pH > pOH

Örnek

Evlerde kullanılan amonyaklı bir temizlik çözeltisindeki OH¯ iyonları-
nın derişimi 0,001 M’dır. Buna göre bu çözeltide
a) Hidrojen iyonlarının derişimi kaç M’dır?

b) pH ve pOH kaçtır?

Çözüm

-3
a) [OH¯] = 0,001 = 1.10 M
3
+
14
14
+
+
[H ] [OH¯] = 10¯ ⇒ [H ].1.10¯ = 10¯ ⇒ [H ] = 10¯ 11
11
+
b) pH = -log[H ] ⇒ pH = -log10¯ pH = 11
pH + pOH = 14 ⇒ pOH =14 -11 = 3
Örnek
Suni gübre yapımında kullanılan HNO ’in 1,89 gramı suda çözülerek
3
100 mL çözelti hazırlanıyor. Çözeltide hidrojen iyonlarının derişimi,
pH ve pOH kaçtır? (H:1, N:14, O:16, log3 = 0,4)

Çözüm

HNO = 1 + 14 + 3.16 = 63 g/mol
3
1,89
HNO ’in mol sayısı, n = = 0,03 mol
3
63
0,03 + 1
[HNO ] = = 0,3 M [H ] = 0,3M = 3.10¯
3
0,1L
+
1
1
pH = -log[H ] ⇒ pH = -log3.10¯ ⇒ pH = -(log3 + log10¯ )
pH = -(0,4 - 1) = 0,6 ⇒ pH + pOH = 14 ⇒ pOH =14 - 0,6 = 13,4

343
KİMYA 11. SINIF