Page 57 - Konu Özetleri AYT Kimya

TEPKIMELERDE ISI DEĞIŞIMI - OLUŞUM ENTALPISI

STANDART OLUŞUM ENTALPISI
• Gerçekleşen fiziksel ve kimyasal olayın cinsine göre entalpi değerleri farklı isimler alır.
- Erime Entalpisi

- Yanma Entalpisi
- Nötralleşme Entalpisi
- Çözünme Entalpisi
- Standart Oluşum Entalpisi vb.

• Standart Oluşum Entalpisi: 25 °C sıcaklık ve 1 atm basınçta bir bileşiğin kararlı hâldeki elementlerinden oluşumu
sırasındaki ısı değişimidir.
o
- ¢H ile gösterilir.
f
- Bileşik 1 mol ise “standart molar oluşum entalpisi” denir.
• Elementlerin standart şartlarda en kararlı hâllerinin oluşum entalpisi sıfır kabul edilir. O allotropu için oluşum entalpisi
2
sıfır iken ozon (O ) için bu değer sıfırdan farklıdır.
3
C(grafit)'in oluşum entalpisi sıfır iken C(elmas) için bu değer sıfırdan farklıdır.

• Bir tepkimenin entalpisi, ürünlerin standart oluşum entalpilerinden girenlerin standart oluşum entalpileri çıkarılarak
bulunur.

aA(g) † bB(g)

¢H o = Σ¢H o �Σ¢H o
tepkime f(ürünler) f(girenler)
o
o
¢H o = b¢H (B) �a¢H (A)
tepkime f f
1
• H (g) + O (g) † H O(s) tepkimesinin enpaltisi, H O(s)’yun standart molar oluşum entalpisine eşittir.
2 2 2 2 2
• N (g) + 3H (g) † 2NH (g) tepkimesinin entalpisi, amonyak gazının standart molar oluşum entalpisinin iki katına
2 2 3
eşittir.
1
• CO(g) + O (g) † CO (g) tepkimesinin entalpisi, CO gazının standart molar oluşum entalpisine eşit değildir.
2 2 2 2
Çünkü CO elementlerinden elde edilmemiştir. CO(g) bileşiktir.
2

• Bazı elementlerin standart koşullardaki kararlı hâlleri tablodaki gibidir.

Element Kararlı Hâl
Hidrojen H (g)
2
Karbon C(grafit)
Cıva Hg(s)
Fosfor P(beyaz)
Kükürt S(rombik)
İyot I (k)
2
Oksijen O (g)
2
Metaller (Hg hariç) Katı hâl

KIMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 57