Page 59 - Konu Özetleri AYT Kimya

KIMYA

KONU BAĞ ENERJİLERİ - TEPKİME ISILARININ TOPLANABİLİRLİĞİ
ÖZETİ
AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT

BAĞ ENERJILERI VE TEPKIME ENTALPISI

• Kimyasal türler daha düşük enerjili (kararlı) hâle ulaşmak için bağ oluşturur. Bu sebeple bağ oluşumu tepkimeleri
ekzotermik, bağ kopması tepkimeleri ise endotermiktir.

436 kJ/mol
436 kJ/mol
HH HH

HH HH HH HH HH HH

436 kJ/mol
436 kJ/mol
Bağ oluşumu: Ekzotermik Bağ kopması: Endotermik
H(g) + H(g) † H (g) + 436 kJ H (g) + 436 kJ † H(g) + H(g)
2 2

• Bir bağ oluşurken açığa çıkan enerji, o bağı koparmak için verilmesi gereken enerjiye eşittir.
• Aynı veya farklı cins atomları güçlü etkileşimlerle bir arada tutan çekim kuvvetlerine “kimyasal bağ” denir.
• Bağ enerjisi, atomdaki kovalent bağı koparmak için gerekli olan enerjidir.

o
¢H ile gösterilir.
B
• Bağ enerjisinin hesaplanabilmesi için tepkimedeki tüm türlerin gaz fazında olması gerekir.
• Bir bağın oluşması sırasında açığa çıkan enerji ne kadar büyükse bağ o kadar sağlamdır.
• İki ametal atomu arasında ortaklaşa kullanılan elektron çifti sayısı arttıkça bağ uzunluğu azalır, bağ kuvveti artar.
N N
N N(g) + a kJ † 2N(g)
O O(g) + b kJ † 2O(g)
O O(g)
F � F(g) + c kJ † 2F(g)
F F(g) a > b > c
F F(g)
• Bağ enerjilerinden faydalanarak entalpi hesaplanırken,

¢H = Kırılan bağların enerjisi - Oluşan bağların enerjisi
o
¢H = ¢H o � ¢H o
B(kopan bağlar) B(oluşan bağlar)
formülü kullanılır. Kopan ve oluşan bağları görebilmek için tüm türlerin Lewis formülleri yazılmalıdır.
• Aynı atomlar arasındaki bağ enerjisi doğrudan hesaplanır (Cl – Cl, O O, F – F). Farklı atomlar arasındaki bağ
enerjisi o bağı içeren farklı bileşiklerdeki değerlerin ortalaması alınarak belirlenir (C – H, C – O, C – Cl).

KIMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 59