Page 62 - Konu Özetleri AYT Kimya

TEPKIME HIZLARI

HIZ BELIRLEME YÖNTEMLERI

1. Kolorimetrik yöntem (renk değişimi)
H (g) + Cl (g) † 2HCl(g)
2 2
Yeşil Renksiz

2. Basınç değişimi
(gazlarda n ≠ n ise V, T = sabit)
girenler ürünler
N (g) + 3H (g) † 2NH (g)
2 2 3
Tepkime hızı basınç azalması ile gözlenir.
H (g) + Cl (g) † 2HCl(g) tepkimesinde n = n olduğundan tepkime hızı basınç değişimi ile gözlenemez.
2 2 girenler ürünler

3. Iletkenlik değişimi
�
CO + H O † 2HCO + H +
2 2 3
Tepkime hızı iletkenlik artışı ile gözlenir.

ÇARPIŞMA TEORISI
• Kimyasal reaksiyonların gerçekleşme şartlarını verir.
1. Tanecikler çarpışmalıdır.
2. Uygun geometri ile çarpışmalıdır.

3. Belirli bir enerji engelini (eşik enerjisini) aşmalıdır.
Bu şartları sağlayan çarpışmalara “etkin çarpışma” denir.
Her çarpışma etkin çarpışma ile sonuçlanmaz.
o
H H H o g
ü
HE ai E ag
• ¢H, “�” veya “+” olabilir.
• İleri veya geri aktifleşme enerjisi negatif (�) olamaz.

POTANSIYEL ENERJI – TEPKIME KOORDINATI GRAFIKLERI

Kimyasal reaksiyonların gerçekleşme şartlarını verir.

Endotermik Tepkime

PE
[X Y ]*(Aktifleşmiş kompleks) ısı + X + Y † 2XY
2
2
2 2
E > E
E ai ag
ag H > H
H 2XY ü g
ü
E ¢H ¢H > 0
ai
H Düşük sıcaklıkta girenler kararlıdır.
g
X + Y
2 2
TK
62 MEBİ KONU ÖZETLERİ KIMYA - AYT