Page 58 - Konu Özetleri AYT Kimya

TEPKIMELERDE ISI DEĞIŞIMI - OLUŞUM ENTALPISI

POTANSIYEL ENERJI - TEPKIME KOORDINATI GRAFIĞI
1. Endotermik Tepkimeler
Potansiyel Enerji
A + B + ısı † C + D
C + D
Ürünler ¢H = ¢H ürünler � ¢H girenler
Isı alır ¢H ¢H > 0 ¢H > ¢H

A + B ürünler girenler
Girenler A + B † C + D ¢H > 0

Tepkime Koordinatı

• Genellikle istemsiz tepkimelerdir. Enerji kesildiğinde tepkime durur. Tepkimenin devamı için enerji verilmelidir.
• Minimum enerjiye eğilim girenler lehinedir.

2. Ekzotermik Tepkimeler
Potansiyel Enerji
A + B † C + D + ısı
A + B
Girenler ¢H = ¢H � ¢H
ürünler girenler
¢H Isı verir ¢H < 0 ¢H < ¢H
ürünler girenler
C + D
Ürünler A + B † C + D ¢H < 0

Tepkime Koordinatı

• Genellikle istemli tepkimelerdir. Bir kez başladıktan sonra kendiliğinden devam eden tepkimelerdir.
• Minimum enerjiye eğilim ürünler lehinedir.

PÜF NOKTA

• Entalpi değişiminin bağlı olduğu faktörler:
- Tepkimedeki maddelerin fiziksel hâlleri
- Tepkime ortamının sıcaklık ve basıncı
- Tepkimedeki madde miktarları
• Entalpi katalizöre bağlı değildir.
• Entalpi bir hâl fonksiyonu olduğundan izlenen yola bağlı değildir ve doğrudan ölçülemez.
¢H = Σ¢H � Σ¢H
ürünler girenler
• Endotermik Tepkimelerde: ¢H > 0
• Ekzotermik Tepkimelerde: ¢H < 0
• Elementlerin standart şartlarda (25 °C, 1 atm) en kararlı hâllerinin oluşum entalpisi sıfırdır.
o
o
C(grafit) ¢H = 0, C(elmas) ¢H ≠ 0
f f
o
o
Fe(k) ¢H = 0, Fe(s) ¢H ≠ 0
f f

58 MEBİ KONU ÖZETLERİ KIMYA - AYT