Page 60 - Konu Özetleri AYT Kimya

BAĞ ENERJILERI - TEPKIME ISILARININ TOPLANABILIRLIĞI

TEPKIME ISILARININ TOPLANABILIRLIĞI

• Kimyasal tepkimedeki toplam entalpi değişimi ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir ve bu eşitlik
“Hess Yasası” olarak bilinir.
• Hess Yasası’na göre tepkime entalpisi hesaplanırken tüm basamaklar aynı sıcaklıkta gerçekleşmiş ve denkleştirilmiş
olmalıdır.
• Hess Yasası kullanılarak deneysel olan, ölçülemeyen ¢H değerleri teorik olarak ölçülebilir.

Işlem Kural Tepkime Tepkime Entalpisi
A + B † C ¢H = a
Tepkimeyi ters Entalpi değerinin C † A + B ¢H = �a
çevirmek toplamaya göre tersi
alınır.
Tepkimeyi Entalpi değeri de aynı 2A + 2B † 2C ¢H = 2a
herhangi bir sayıyla çarpılır.
sayıyla çarpmak
İki reaksiyonu Reaksiyonların da A + B † C ¢H = a ¢H = a + b
1
3
toplayıp yeni entalpileri toplanır. C + D † B + E ¢H = b
reaksiyon elde 2
etmek A + D † E ¢H 3

HATIRLAYALIM
¢H Hesabı*:
I. Oluşum Entalpilerinden
o
¢H = Σ¢H o � Σ¢H o
f(ürünler) f(girenler)
II. Potansiyel Enerji – Tepkime Koordinatı Grafiğinden
¢H = E � E
ai ag
III. Bağ Enerjilerinden
o
¢H = Σ¢H o � Σ¢H o
kopan bağlar oluşan bağlar
* Bu eşitlikler yanında Hess Kanunu, kalorimetre ve stokiyometrik hesaplamalarla da entalpi hesabı yapılabilir.

HATIRLAYALIM

Aynı şartlarda aynı madde için,
¢H o = �¢H o
erime donma
¢H o = �¢H o
buharlaşma yoğunlaşma
H o = � ¢H o
bağ kopması bağ oluşması

PÜF NOKTA

BAĞ ENERJILERI VE TEPKIME ENTALPISI
Bağ enerjisinin hesaplanabilmesi için tepkimedeki tüm türlerin gaz fazında olması gerekir.
Bir bağın oluşması sırasında açığa çıkan enerji ne kadar büyükse o bağ o kadar sağlamdır.
Bağ sağlamlığı: CCC C C C > CC C CC > C CC CC C
C
Bağ uzunluğu: CCC C C C < CC C CC < C CC CC C
C

60 MEBİ KONU ÖZETLERİ KIMYA - AYT