Page 6 - Kimya 11 | Çalışma Defteri -8

Hatırlıyor muyum?

Sulu çözeltide bulunan [H⁺] ve [OH-] değeri genellikle çok küçük bir sayıdır. H⁺
iyonu ve OH- iyonu derişimi birbiriyle ters orantılı değişir.
Bir çözeltide H⁺ iyonu derişimi artarken OH- iyonu derişimi azalır, OH- iyonu
derişimi artarken H⁺ iyonu derişimi azalır. Ayrıca küçük sayısal değerlerle işlem
zorluğunu ortadan kaldırmak için kimyager Soren Sorensen (Saren Sarensen) üslü
sayılar yerine [H⁺] ve [OH-] iyonu derişiminin negatif logaritmasının kullanılmasını
önermiştir. [H⁺]nin negatif logaritmasına pH ve [OH-]'nin negatif logaritmasına
pOH denilmiştir. Matematiksel olarak “p“, “negatif logaritma“ anlamına gelir.
25 °C'ta saf suda [H⁺] = [OH-] = 1,0x10-⁷ M olduğuna göre saf suyun pH ve pOH
değerleri aşağıdaki şekilde hesaplanır.
pH = -log [H⁺] pH = -log 1,0x10-⁷ pH = 7
pOH = -log [OH-] pOH = -log 1,0x10-⁷ pOH = 7
pH + pOH = 14’tür.
25 oC’ta bütün sulu çözeltilerde
Ksu = [H⁺][OH-] = 1x10-¹⁴ olduğuna göre bu sıcaklıkta
Nötral çözelti için pH = 7 pOH = 7 pH = pOH olur.
Asidik çözelti için pH < 7 pOH > 7 pH < pOH olur.
Bazik çözelti için pH > 7 pOH < 7 pH > pOH olur.
pH ve pOH bir çözeltinin asidik, bazik, nötral olarak tanımlanmasını sağlar.
Görselde farklı maddelerin pH değerleri verilmiştir. Hatırlıyorum
2 Puan
11 Kısmen Hatırlıyorum

1 Puan
Hatırlamıyorum
0 Puan

ORTAÖĞRETİM 6 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ