Page 9 - Kimya 11 | Çalışma Defteri -8

Hatırlıyor muyum?

Asit ve bazların tepkimesinden oluşan iyonik bileşiklere tuz denir. Tuzlar çeşitli
şekillerde (kuvvetli asit ve kuvvetli bazdan, zayıf asit ve kuvvetli bazdan,
kuvvetli asit ve zayıf bazdan veya zayıf asit ve zayıf bazdan) oluşabilir. Tuzlar
suda çözündüklerinde iyonlarına ayrışır. Oluşan iyonlar su ile tepkimeye girebilir.
Bir iyonun su ile tepkimeye girerek zayıf asit veya baz oluşturmasına hidroliz
denir. Tuzlar suda çözündüklerinde asidik, bazik ve nötr çözelti oluşturabilir.
Suda çözündüğünde nötral çözelti oluşturan tuzlara nötr tuz denir. Nötr tuzlar Hatırlıyorum
2 Puan
kuvvetli bir asitle kuvvetli bir bazın tepkimesi sonucunda oluşur. Nötr tuzları
17 oluşturan anyon ve katyonlar önemli ölçüde hidroliz olmaz. Kısmen Hatırlıyorum

Kuvvetli bir asit ve zayıf bir bazdan oluşan tuzlar asidik özellik gösterir. Örneğin 1 Puan
Hatırlamıyorum
NH₄NO₃ asidik bir tuzdur. Kuvvetli bir asit olan HNO₃ ve zayıf bir baz olan NH₃tan
0 Puan
NH₄NO₃ bileşiği oluşur.
Kuvvetli bir baz ve zayıf bir asitten oluşan tuzlar bazik özellik gösterir. Kuvvetli
bir baz olan NaOH ve zayıf bir asit olan HCNün tepkimesinden bazik bir tuz olan
NaCN bileşiği oluşur.
Bir tuzu nötr, asidik veya bazik olarak sınıflandırabilmek için tuzu oluşturan asit
ve bazın kuvvetine bakmak yeterlidir.

Hacmi bilinen ancak derişimi bilinmeyen bir asidin
(veya bazın) hacmi ve derişimi bilinen bir baz
(veya asit) yardımı ile asidin (veya bazın) derişiminin
bulunmasında kullanılan yönteme titrasyon denir.
Titrasyon yönteminde hacmi ve derişimi belli olan
çözeltiye standart çözelti denir. Titrasyon yönteminde
standart çözelti bürete, derişimi belli olmayan çözelti
Titrasyon düzeneği
erlenmayere konur. Erlenmayerdeki çözeltiye ortamın Hatırlıyorum
pH değişimini belirleyecek indikatör damlatılır. İndikatör, ortamın pH aralığına 2 Puan

18 göre renk değiştiren organik veya inorganik (anorganik) maddelerdir. Genellikle Kısmen Hatırlıyorum
fenolftalein asit aralığında renk değiştirir.. Erlenmayerdeki çözeltide bulunan
1 Puan
indikatörün renk değiştirdiği noktaya eşdeğerlik noktası veya dönüm noktası Hatırlamıyorum
denir. Eşdeğerlik noktasında yani nötralleşme tam olarak gerçekleştiğinde 0 Puan
asitten gelen H⁺(H₃O⁺) ile bazdan gelen OH- iyonlarının mol sayıları eşittir.
Böylece derişimi ve hacmi belli olan çözeltiden yararlanarak hacmi belli, derişimi
belli olmayan asit veya bazın derişimi hesaplanabilir.
MAVADA= MBVBDB bağıntısı kullanılır.
MA = Asidin molaritesi MB = Bazın molaritesi
VA = Asit çözeltisinin hacmi VB = Baz çözeltisinin hacmi
DA = Asidin değerliği DB = Bazın değerliği

MATEMATİK-11
ORTAÖĞRETİM 9 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ