Page 7 - Kimya 11 | Çalışma Defteri -8

Hatırlıyor muyum?

Arrhenius tanımı sadece sulu çözeltilerde uygulandığı ve bazı maddelerin
asit ve bazlığını açıklamada yetersiz kaldığı için daha kapsamlı bir tanıma
ihtiyaç duyulmuştur.
Brönsted –Lowry asit- baz tanımına göre proton (H⁺) veren maddeler asit,
proton (H⁺) alan maddeler bazdır ve asit-baz tepkimelerinde proton, asitten
Hatırlıyorum
baza aktarılır. 2 Puan
Örneğin HI(g) + H₂O(s) H₃O⁺(suda) + I-(suda) tepkimesinde HI, H₂O’ya
Kısmen Hatırlıyorum
1 Puan
12 proton verdiği için asit, H₂O ise proton aldığı için bazdır. Hatırlamıyorum

0 Puan

Brönsted-Lowry tanımına göre aralarında bir proton farkı olan asit-baz
çiftine (HI - I- ve H₃O⁺ - H₂O gibi) eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir.

Asit ve bazların kuvveti suda iyonlaşma derecesine bağlıdır. Suda çözündüğünde
%100 iyonlaştığı varsayılan asit- baza kuvvetli asit-baz denir. Kuvvetli asit-bazın
suda tamamen iyonlaştığı varsayıldığı için çözünme tepkimeleri tek yönlü okla
gösterilir.
Bir asidin kuvvetini H⁺ (H₃O⁺) iyonu derişimi belirler. HCl, HNO₃, H₂SO₄ ve HClO₄
kuvvetli asitlere örnektir. Hatırlıyorum
Bir bazın kuvvetini OH- iyonu derişimi belirler. Alkali metal hidroksitlerinin tamamı 2 Puan
13 (LiOH, NaOH, KOH gibi) ve toprak alkali metallerinden Ba(OH)₂ suda tamamen Kısmen Hatırlıyorum

iyonlaştığı için kuvvetli bazdır. 1 Puan
Suda kısmen iyonlaştığı varsayılan asit ve baza zayıf asit-baz denir. Zayıf asitlerin Hatırlamıyorum
ve bazların kısmen iyonlaşması iyonlaşma denge sabiti ile ilgilidir. Suda kısmen 0 Puan
iyonlaştıkları için çözünme tepkimeleri çift yönlü okla ( ) gösterilebilir.
Zayıf asitlerin sulu çözeltilerinde denge anında ortamda hidronyum iyonları
(H₃O⁺), iyonlaşmamış asit molekülleri ve asidin eşlenik bazları bulunur.
Zayıf bazların sulu çözeltilerinde denge anında ortamda hidroksit iyonları (OH-),
iyonlaşmamış baz molekülleri ve bazın eşlenik asidi bulunur.

MATEMATİK-11
ORTAÖĞRETİM 7 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ