Page 135 - Kimya

12. Sınıf

Kimya

Alkol molekülleri arasında hidrojen bağı bulunduğundan alkollerin kay-
nama nok taları aynı karbon sayılı hidrokarbonlardan daha yüksektir.

ĵ Monoalkollerde karbon sayısı arttıkça London kuvvetleri de art-
acağından monoalkollerin erime ve kaynama noktaları yükselir.
CH –OH C H –OH C H –OH
2
3
5
7
3
Metanol Etanol Propanol
o
o
o
(64,7 C) (78,37 C) (97 C)
ĵ Aynı karbon sayılı monoalkollerde dallanmanın artması mole-
küllerin temas yüzeyini azaltacağından London kuvvetleri zayı-
flar ve bu durum monoalkollerin kaynama noktasının düşmesine
sebep olur.
OH CH 3
CH –CH –CH –CH –OH CH –CH–CH –CH CH –C–OH
3 2 2 2 3 2 3 3
CH 3
n-Bütil alkol sec-Bütil alkol ter-Bütil alkol
o
o
o
(117,7 C) (99,5 C) (83 C)
(Primer alkol) (Sekonder alkol) (Tersiyer alkol)
ĵ Alkollerin yapısındaki hidroksil grubu sayısının artması hidrojen
bağı sayısını artırır. Bu durum alkollerin kaynama noktasını da
yükseltir.
OH OH OH OH OH
CH –CH –CH –OH CH –CH–CH 2 CH –CH–CH 2
2
2
3
2
3
Propanol 1,2-Propandiol 1,2,3-Propantriol
o
o
o
(97 C) (188,2 C) (290 C)
Alkoller, polarlığının yanı sıra su ile moleküller arası hidrojen bağı
yapabildiğinden suda iyi çözünür ancak iyonlaşarak çözünmedikleri CH –CH
için elektrolit değildir. Alkoldeki hidroksil grubu sayısı arttıkça hidrofil 3 2 δ- H O δ-
grubun baskınlığı artacağından alkolün suda çözünürlüğü de artar. O H δ+
Aynı sayıda hidroksil grubu içeren alkollerde karbon sayısı arttıkça δ+ H
hidrofob grubun baskınlığı artacağından polarlık azalır. Hidrojen bağı
C H –OH C H –OH C H –OH
3 7 4 9 5 11
Çözünürlük azalır.

135