Page 76 - Kimya

11. Sınıf Kimya

∆H = ürünlerin entalpi toplamı – girenlerin entalpi toplamı
∆H =ΣH ürünler – ΣH girenler şeklinde gösterilir.

Endotermik tepkimelerde oluşan ürünlerin entalpileri toplamı, tepkimeye giren maddelerin entalpil-
eri toplamından daha büyük olduğu için ΔH “+ˮdır ve sistem ısı alır.
Örneğin X + Y + ısı Z + T tepkimesi için
H ürün > H giren ∆H = H ürün – H giren formülüne göre
∆H > 0 olur yani ∆H değeri “+ˮ işaretlidir.

Endotermik tepkimelerde tepkimenin sürekliliği için ısı gereklidir. Isı kesildiğinde tepkime durur. Bu ned-
enle endotermik tepkimeler genellikle istemsizdir, kendiliğinden gerçekleşmez.
Ekzotermik tepkimelerde oluşan ürünlerin entalpileri toplamı, tepkimeye giren maddelerin entalpil-
eri toplamından daha küçük olduğu için ΔH “–ˮdir ve sistem ısı verir.
Örneğin Z + T X + Y + ısı, tepkimesi için

H ürün < H giren ∆H = H ürün – H giren formülüne göre
∆H < 0 olur yani ∆H değeri “–ˮ işaretlidir.

Ekzotermik tepkimeler genellikle istemlidir. Tepkime gerekli enerjiyi aldıktan sonra kendiliğinden
devam eder.

ÖRNEK VE ÇÖZÜM

Örnek Çözüm
1. Fe O (k) + 3CO(g) 2Fe(k) + 3CO (g) 1. | H girenler =- 1155 ,76 kj
2
2 3
tepkimesinde girenlerin potansiyel enerjisi toplamı | H üü =- 1180 ,56 kj
rnler
-1155,76 kj ve ürünlerin potansiyel enerjisi toplamı 3 H = | H üü - | H girenler
rnler
-1180,56 kj olduğuna göre tepkime entalpisini hesap- 3 H =- 1180 ,56 -- ^ 1155 ,76 h
layınız. Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi old-
3 H =- 24 , kj8
uğunu belirtiniz.
Tepkime ekzotermiktir.
2. Aşağıdaki tepkimelerin hangilerinde ΔH > 0 olur?
+
I. X(g) X (g) + e - 2. I ve III. tepkimeler endotermiktir.
II. Naftalin(g) Naftalin(k)
III. NaCl(k) Na(k) + Cl (g)
2

ÇÖZEREK ÖĞRENİN

1. Aşağıdaki olayların hangilerinde enerji açığa çıkar?
I. Karbonun yanması
II. Oksijen gazının suda çözünmesi
III. MgCO ’ın MgO ve CO ’e ayrışması
2
3
IV. Nötr atomun anyonuna dönüşmesi
V. Azotun yanması

76