Page 17 - Fen Lisesi Kimya 11

MODERN ATOM TEORİSİ

b) Atomların ve İyonların Elektron Dizilimleri
Atomların elektron dizilimleri Pauli İlkesi, Aufbau Prensibi, Madelung
ve Hund Kuralları göz önüne alınarak yapılır.
Hidrojen atomunun bir elektronunun kuantum sayılarıyla elektron
dizilimi ve orbital şeması şu şekilde gösterilir:

Elektron sayısı
Atom numarası

H: 1s 1

1

Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ)

Baş kuantum sayısı (n)
Orbital şeması

Atomların elektron dizilimleri çeşitli şekillerde gösterilir.
O atomunun
8
4
2
2
O: 1s 2s 2p elektron dizilimi şeklinde yapılabilir. Bu gösterimde
8
eş enerjili orbitallere elektronların nasıl yerleştiği belirtilmez. Sadece
her alt kabuktaki toplam elektron sayısı belirtilir.
1
2
1
2
2
O: 1s 2s 2p 2p 2p elektron dizilimi şeklinde yapılabilir. Bu göste-
8 x y z
rimde aynı alt kabuklardaki eş enerjili orbitallere Hund Kuralı’na göre
elektronların yerleşimi aşağıdaki gibi gösterilir:
2
O: 1s 2s 2p
2
4
8

Elektron diziliminde elektronların orbitallere Hund Kuralı’na göre
dizilişi orbital şemasıyla (orbital diyagramı) gösterilir.

Orbital şemasında boş bir orbital

Yarı dolu bir orbital veya

Tam dolu bir orbital şeklinde gösterilir.

Yukarı yönlü oklar elektronun saat yönünde +1/2 spini gösterirse
aşağı yönlü oklar saat yönünün tersi -1/2 spini gösterir.

29
KİMYA 11. SINIF