Page 35 - Fen Lisesi Kimya 11 | 3. Ünite

SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK

Örnek
o
1 atm basınç altında 20 g NaOH’in 400 g suda çözünmesiyle hazırlanan sulu çözelti kaç C’de donmaya
başlar?
o
(NaOH: 40, K : 1,86 C/m)
d
Çözüm

m 20
n = = = 0,5 mol m = 400 g = 0,4 kg
Na0H M 40 su
A
n 0,5
çözünen
m = = = 1,25 m
m 0,4
çözücü
+
NaOH suda NaOH → Na + OH¯ şeklinde iyonlaştığı için i = 2’dir.
o
∆T = - K m i ∆T = - 1,86.1,25.2 = -4,65 C
d d d
o
∆T = T - T - 4,65 = T - O T = - 4,65 C
d 2 1 2 2
o
Bu çözelti - 4,65 C’de donmaya başlar.
3.5. Alıştırma

1 atm basınç altında 2 mol sakkaroz (C H O ) 400 g suda çözündüğünde oluşan çözelti
12 22 11
o
a) Kaç C’de kaynamaya başlar?
o
o
o
b) Kaç C’de donmaya başlar? (K = 1,86 C/m, K = 0,52 C/m)
d k
3.6. Alıştırma

o
Aynı koşullarda 100 mL suda 0,2 mol NaCl çözünmesi ile oluşan çözelti -2a C’de donmaya başladığı-
o
na göre 200 mL suda 0,4 mol K CO çözünmesiyle oluşan çözelti kaç C’de donmaya başlar?
2 3
(d = 1 g/mL)
su
3.7. Alıştırma
n
çözünen

Yandaki grafik 1 atm basınç altında 2000 g suda
Na SO
Na SO ve X tuzlarının çözülmesiyle elde edilmiş- 2 4
2 4
tir. Buna göre X maddesi için iyon sayısı (i) değeri X
kaçtır?
2

6a 8a Kaynama noktası artışı C
o

3.8. Alıştırma

o
29,8 g KX tuzunun 500 g suda çözünmesiyle oluşan çözelti 1 atm basınç altında 100,832 C’de kay-
o
namaya başlıyor. Buna göre X atomunun mol kütlesi kaçtır? (K: 39, K : 0,52 C/m)
k

199
KİMYA 11. SINIF