Page 5 - Fen Lisesi Kimya 11 | 4. Ünite

KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ

Endotermik Tepkimeler
Tepkimeye girenlerin entalpileri toplamı, ürünlerin entalpileri topla-
mından küçük olduğu için aradaki fark kadar enerji, dışarıdan ısı ola-
rak alınır. Girenler tarafı daha kararlı olduğundan bu tür tepkimeler,
kendiliğinden oluşmaz ya da başlatıldıktan sonra kendiliğinden devam Bilgi Kutusu
etmez. Gerekli enerjinin sürekli sisteme verilmesi gerekir. Endotermik
Bir maddenin, sıvılaştırıl-
tepkimelerde enerji (ısı) girenler tarafına yazılır. Endotermik tepkime-
mış hâlinde ya da elekt-
lerde ∆H > 0 olur.
rolit çözeltisinde, elektrik
akımı yardımı ile ayrışma-
sına elektroliz denir.

CO (g) + 283 kJ → CO(g) + 1/2 O (g)
2 2
veya
CO (g) → CO(g) + 1/2 O (g) ∆H = +283 kJ/mol
2 2
Yukarıdaki 1 mol CO bileşiğini, 1 mol CO ve 0,5 mol O maddele-
2 2
rine ayrıştırmak için 283 kJ ısı gereklidir. Sabit basınçta bu ısı değişimi
tepkime entalpisine eşittir.
■ Bileşiklerin bileşenlerine ayrıştırılması
■ Elektroliz (Görsel 4.5)
■ Atomlardan elektron koparılması
■ Erime, buharlaşma, süblimleşme gibi fiziksel olaylar endotermik olarak
gerçekleşir.
Endotermik tepkimeye
H O(s) + 285,80 kJ → H (g) + 1/2 O (g) örnek olarak verilebilir.
2 2 2

Görsel 4.5: Suyun elektrolizi

239
KİMYA 11. SINIF