Page 16 - Fen Lisesi Kimya 9 | 2. Ünite

Tablo 2.2. Hidrojenin İzotopları
İzotop Hidrojen Döteryum Trityum

Sembol 1 1 H 1 2 H 3 1 H

Atom no 1 1 1
Nötron sayısı 0 1 2
Kütle numarası 1 2 3

Doğada bulunma yüzdesi 99,984 0,015 Çok az

Tablo 2.2’de görüldüğü gibi doğada bolluk yüzdesi en fazla olan izo-
topun hidrojen, en az olanın ise trityum olduğu görülür.
Bunun nedeni trityumun kararsız bir atom çekirdeğine sahip olmasıdır.
Hidrojen ve döteryum kararlı izotop olmasına rağmen trityum kararsız
olup radyoaktif bir izotoptur. Döteryum izotopunun oksijenle yaptığı oksit
bileşiği döteryum oksittir (D O). Döteryum oksit, ağır su olarak bilinir.
2

Karbonun izotopları

12 C 13 C 14 C
6 6 6
Karbon-12 Karbon-13 Karbon-14

Atomların kimyasal özellikleri proton ve elektron sayısına bağlıdır.
Bir atomun elektron sayısı değiştiğinde kimyasal özellikleri de değişir.
Nötronların kimyasal özelliğe etkisi azdır. Nötronlar bir atomun fiziksel
özelliklerini belirler. Bu nedenle izotop atomların kimyasal özellikleri aynı,
fiziksel özellikleri farklıdır.
Elektron sayıları farklı olan izotopların fiziksel ve kimyasal özellikleri
de farklıdır.
35 CI¯, CI izotopları için
37
17 17
■ Fiziksel özellikleri farklıdır.
■ Elektron sayıları farklı olduğundan kimyasal özellikleri de farklıdır.

İzobar
Atom numaraları (proton) farklı, kütle numaraları aynı olan atomlara
izobar atomlar denir.

14 B 14 C 14 N
5 6 7
■ İzobar atomların nötron sayıları farklıdır.
■ İzobar atomların fiziksel ve kimyasal özellikleri farklıdır.
■ Aynı elementin atomları izobar olamaz.

İzoton
Nötron sayıları aynı, proton sayıları farklı olan atomlara izoton atom-
lar denir.
13 B 14 C 16 O
5 6 8
■ İzoton atomların kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır.
■ Aynı elementin atomları izoton olamaz.

74 75