Page 12 - Kimya 11 | 6.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Denge
ÖRNEK VE ÇÖZÜM

Örnek 1. Grafiğe göre başlangıç derişimi zamanla azalan ve tepkimeye
giren maddedir, zamanla derişimi artanlar ise ürünlerdir. Ve-
1. Aşağıdaki grafikte verilen de-
rilen derişimlerden yararlanıldığında
ğerlerden yararlanarak tepki-
me denklemini yazınız. Tepkime 0,6XY(g) 0,3X (g) + 0,3Y (g) tepkimesi yazılır. Ge-
2
2
denklemine göre K değerini he- rekli sadeleştirmeler yapılarak tam sayıya çevrilince tepkime
c
saplayınız. aşağıdaki şekilde olur.
Derişim
2XY(g) X (g) + Y (g)
2
2
0,8 Başlangıç: 0,8 M - -
Değişim: -0,6 M +0,3 M +0,3 M
[X ][Y ] Denge derişimi: 0,2 M 0,3 M 0,3 M
2
2
0,3
,. ,03
6 Y2 6 @ X2@ 03 , 009
0,2 Kc= 2 Kc= 2 Kc= , 004 = , 225
[XY] 6 XY@ ^ , 02h
Zaman

2. 2NO (g) 2NO(g) + O (g) 2. Her gazın kısmi basıncı verildiğine göre kısmi basınçlar den-
2
2
o
tepkimesi 350 C’taki denge du- ge bağıntısındaki yerlerine yazılarak K değeri hesaplanabilir.
p
rumunda her bir gazın kısmi ba-
sıncı 0,5 atmosfer olduğuna göre 2NO (g) 2NO(g) + O (g)
2
2
K değerini hesaplayınız. Denge durumu: 0,5 atm 0,5 atm 0,5 atm
p
2 2
PNO PO 2 ^ , 05h . ,05
, atm ’dir.
Kp= 2 Kp= 2 Kp= 05
PNO 2 ^ , 05h

3. Başlangıçta 300 Kʼde PCl gazı- 3.
5
nın 4 atmosfer basınç yaptığı bir
kapta, sabit sıcaklıkta
PCl (g) PCl (g) + Cl (g)
5
2
3
PCl (g) PCl (g) + Cl (g)
5
3
2
Başlangıç: 4 atm - -
tepkimesine göre, dengeye gel-
Değişim: -2 +2 +2
diğinde PCl gazının kısmi ba-
3
Denge basıncı: 2 2 2
sıncı 2 atmosfer olarak ölçülü-
yor. Buna göre tepkimenin K PPCI3 PCI2 . 22
p
Kp= Kp= Kp= 2 atm ’dir.
değerini hesaplayınız. PPCI5 2
Kimyasal Tepkimelerle Denge Sabiti Arasındaki İlişki
1
1. Kimyasal tepkime ters çevrildiğinde denge sabiti K değeri, Kc
c
değerini alır.
A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g) K 1
1 1 -
C(g) + 3D(g) A(g) + 2B (g) K2 = K1 = K1

230