Page 189 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - AYT KİMYA

Potansiyel Enerji(kJ)
Potansiyel Enerji(kJ)
90
85
60
55
30
15
Zaman Zaman
1
X (g)+Y (g)†2XY(g)
ÇÖZÜMLÜ SORULAR Tepkime Hızı - Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler XY(g)+ Y (g)†XY (g) KİMYA
2
2
2
2
2
1. Tepkime 2. Tepkime
42. Bir kimyasal tepkimenin başlayabilmesi için gerekli olan mini- Potansiyel Enerji(kJ)
Potansiyel Enerji(kJ)
mum enerji "aktifleşme enerjisi" olarak adlandırılır.
aktifleşmiş kompleks 90 aktifleşmiş kompleks
85
Tepkimenin yazıldığı yöndeki aktifleşme enerjisine ileri tepki- E ai E E
60 ai ag
menin aktifleşme enerjisi (E ), ters yöndeki tepkimenin aktif- E 55
ai ag ¢H
leşme enerjisine de geri tepkimenin aktifleşme enerjisi (E ) ¢H
ag 30
denir. 15
Zaman Zaman
Grafikler aynı ortamda gerçekleşen iki ayrı tepkimenin potan-
siyel enerji değerlerinin zamanla değişimini göstermektedir. 1. Tepkime 2. Tepkime
1
Potansiyel Enerji(kJ) Potansiyel Enerji(kJ) 2.tepkime için XY + (g) 2 Y 2(g) → XY 2(g)
90
85
60 E aktifleşmiş kompleks =90 kJ ΣH girenler =30 kJ ΣH ürün = 55 kJ
55
30 E =E aktifleşmiş kompleks - ΣH girenler E = 90 - 30 E =60 kJ
ai
ai
ai
15
¢H=ΣH - ΣH ¢H = 55 – 30 ¢H = 25 kJ
Zaman Zaman ürün girenler
1
X (g)+Y (g)†2XY(g) XY(g)+ Y (g)†XY (g) ¢H=E - E 25 = 60-E E =60-25 E = 45 kJ bulunur.
2 2 2 2 2 ai ag ag ag ag
1. Tepkime 2. Tepkime
I. 1.tepkimenin E = 25 kJ, 2. tepkimenin E = 60 kJ’dür.
ai ai
Verilen grafiklere göre I. yargı doğrudur.
Potansiyel Enerji(kJ) Potansiyel Enerji(kJ) II. 1.tepkime E = 70 kJ. > 2.tepkime E = 45 kJ’dür.
aktifleşmiş kompleks
I. 1.tepkimenin aktifleşme enerjisi E = 25 kJ, 2.tepkimenin ag ag
aktifleşmiş kompleks
90
ai
85 1. tepkimenin geri aktifleşme enerjisi,2. tepkimenin geri
aktifleşme enerjisi ise E = 60 kJ olur. E
E
60 ai ai E ai ag aktifleşme enerjisinden büyüktür. II. yargı yanlıştır.
II. 1. tepkimenin geri ag 55 enerjisi, 2. tepkimenin geri III. 2.tepkime için ¢H = 25 kJ > 0’dır. ¢H=E - E > 0 yani
E aktifleşme
¢H
¢H
aktifleşme enerjisinden küçüktür. ai ag
30
III. 2. tepkime için E - E > 0’dır.
ag
ai
15 ai ag E - E > 0’dır. Endotermik tepkimelerde E > E 'dir.
ag
ai
III. yargı doğrudur.
Zaman
IV. X 2(g) + 2Y 2(g) → 2XY Zaman tepkimesinin entalpi değişimi
2(g)
1. Tepkime 2. Tepkime IV. Hess Yasası’ndan 1.tepkime aynen yazılır:
5 kJ olur. Potansiyel Enerji(kJ) Potansiyel Enerji(kJ)
X 2(g) + Y 2(g) → 2XY ¢H = -45 kJ
(g)
yargılarından hangileri doğrudur? 90 1
85
2.tepkime 2 ile çarpılıp yazılır : . X 2(g) + 2Y 2(g) → 2XY 2(g)
A) I ve II 60 B) II ve III C) I, II ve III
55 ¢H = 2.25 kJ
2
D) I, III ve IV E) I, II, III ve IV X + 2Y → 2XY
30 2(g) 2(g) 2(g)
15 ¢H = ¢H +¢H = (-45) + (2·25) = 5 kJ
Zaman Zaman 1 2
Çözüm: 1 IV. yargı doğrudur.
X (g)+Y (g)†2XY(g) XY(g)+ Y (g)†XY (g)
2
2
2
2
2
1. Tepkime
2. Tepkime
İleri tepkimenin aktifleşme enerjisi, tepkimenin aktifleşme Cevap: D
enerjisi olarak tanımlanabilir.
Potansiyel Enerji(kJ) Potansiyel Enerji(kJ)
aktifleşmiş kompleks aktifleşmiş kompleks
85 90
E E
60 ai E ai ag
E ag 55
¢H ¢H
30
15
Zaman Zaman
1. Tepkime 2. Tepkime
1.tepkime için X 2(g) + Y 2(g) → 2XY (g)
E =85 kJ ΣH = 60 kJ ΣH =15 kJ
aktifleşmiş kompleks girenler ürün
E =E - ΣH E =85 – 60 E =25 kJ
ai aktifleşmiş kompleks girenler ai ai
¢H=ΣH - ΣH ¢H = 15 – 60 ¢H = -45 kJ
ürün girenler
¢H=E - E -45=25-E E = 25 +45 E = 70 kJ
ai ag ag ag ag
187