Page 31 - Liseye Hoş Geldin - Kimya

KİMYA

ÖRNEK ETKINLIKLER ÖRNEK ETKINLIKLER

Örneğin F elementine ait temel hâl elektron dizilimi ve orbital şeması şöyledir.
9
2
2
Elektron dizilimi: 9 F: 1s 2s 2p 5
Orbital Şeması:

Temel Enerji Elektron Sayısı
Seviyesi 2p 5
Orbital Türü
Tam dolu ya da yarı dolu elektron düzenindeki elementler küresel simetri özelliğine sahiptir. Bir atomun en yüksek (çekirdeğe
en uzak) enerji düzeyindeki orbitallerine değerlik orbitalleri, değerlik orbitallerindeki elektronlara da değerlik elektronları
(valans elektronları) denir. Değerlik elektronları kimyasal bağa katılan ve iyon oluşturan elektronlardır. Elektron sayısı ve
elektron dizilimi aynı taneciklere izoelektronik tanecikler denir.

Günümüzde 118 elementin varlığı bilinmektedir. Bu elementler periyodik tabloda artan atom numaralarına göre sıralanmıştır.
Periyodik sistemde 7 tane periyot ve 18 tane grup vardır. Değerlik elektron sayısı aynı olan elementler genellikle benzer
kimyasal özellikler gösterir ve aynı grupta bulunur. Atomun çekirdeği ile en dış kabuğu arasındaki mesafe atomun yarıçapını
verir. Gaz hâlindeki nötr bir atomdan elektron kopararak pozitif yüklü iyon oluşturmak için gerekli olan enerjiye iyonlaşma
enerjisi denir. Kimyasal bağ yapan bir atomun bağ elektronlarını kendine doğru çekme gücünün büyüklüğü elektronegatiflik
olarak tanımlanır. Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı azalır, iyonlaşma enerjisi genellikle
artar, Aynı grupta aşağı doğru inildikçe atom yarıçapı artar, iyonlaşma enerjisi azalır. Elektronegatiflik, periyodik tabloda soldan
sağa gidildikçe artarken yukarıdan aşağı inildikçe azalır.

LİSEYE HOŞ GELDİN 31