Page 36 - Liseye Hoş Geldin - Kimya

KİMYA

ÖRNEK ETKINLIKLER ÖRNEK ETKINLIKLER

Örneğin F elementine ait temel hâl elektron dizilimi ve orbital şeması:
9
2
2
Elektron dizilimi: 9 F: 1s 2s 2p 5
Orbital şeması:

Temel Enerji Elektron Sayısı
Seviyesi 2p 5
Orbital Türü
Tam dolu ya da yarı dolu elektron düzenindeki elementler küresel simetri özelliğine sahiptir. Bir atomun en yüksek (çekirdeğe
en uzak) enerji düzeyindeki orbitallerine valans orbitalleri, valans orbitallerindeki elektronlara da valans elektronları (değerlik
elektronları) denir. Valans elektronları kimyasal bağa katılan ve iyon oluşturan elektronlardır. Elektron sayısı ve elektron dizilimi
aynı taneciklere izoelektronik tanecikler denir.

Günümüzde 118 elementin varlığı bilinmektedir. Bu elementler periyodik tabloda artan atom numaralarına göre sıralanmıştır.
Periyodik sistemde 7 tane periyot ve 18 tane grup vardır. Valans elektron sayısı aynı olan elementler genellikle benzer kimyasal
özellikler gösterir ve aynı grupta bulunur. Atomun çekirdeği ile en dış kabuğu arasındaki mesafe atomun yarıçapını verir. Gaz
hâlindeki nötr bir atomdan elektron kopararak pozitif yüklü iyon oluşturmak için gerekli olan enerjiye iyonlaşma enerjisi
denir. Kimyasal bağ yapan bir atomun bağ elektronlarını kendine doğru çekme gücünün büyüklüğü elektronegatiflik olarak
tanımlanır. Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı azalır, iyonlaşma enerjisi genellikle artar,
Aynı grupta aşağı doğru inildikçe atom yarıçapı artar, iyonlaşma enerjisi azalır. Elektronegatiflik, periyodik tabloda soldan sağa
gidildikçe artarken yukarıdan aşağı inildikçe azalır.

36 LİSEYE HOŞ GELDİN