Page 49 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

KiMYASAL TEPKiMELERDE DENGE

Örnek

0,01 M NaOH çözeltisinin pH ve pOH’si kaçtır?

Çözüm

NaOH kuvvetli bir baz olduğundan sulu çözeltisi tamamen iyonlaşır.
Bu durumda [OH¯] = C ’tir.
NaOH
+
NaOH(suda) → Na (suda) + OH¯(suda)
0,01 M 0,01 M 0,01 M
2
[OH¯] = 0,01 M pOH= -log[OH¯] pOH = -log10¯ ⇒ pOH = 2
pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 - 2 = 12 olur.

Örnek

0,01 M 100 mL HNO çözeltisine 900 mL su eklendiğinde çözeltinin
3
pH değeri kaç olur?

Çözüm

+
HNO (suda) → H (suda) + NO ¯(suda)
3 3
0,01 M 0,01 M 0,01 M
100 mL HNO çözeltisine 900 mL su eklenince derişimi
3
3
M V = M V ⇒ 0,01.100 = M .1000 ⇒ M = 10¯ M olur.
1 1 2 2 2 2
+
H iyon derişimi asidin derişimine eşittir.
+ 3 + 3
[H ] = 10¯ M ⇒ pH = -log[H ] ⇒ pH = -log10¯ ⇒ pH = 3 olur.

6.17. Alıştırma
+
o
25 C’de HNO asidinin 0,025 M’lık sulu çözeltisindeki [H ] ,[OH¯] ve
3
[NO¯] derişimleri kaç molardır?
3
6.18. Alıştırma
o
25 C’de pH’si 12 olan KOH çözeltisinin 2 litresinde kaç gram KOH
çözünür? (H:1, O:16, K:39)

357
KİMYA 11. SINIF