Page 62 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

Asidik Tuzlar
Kuvvetli bir asit ile zayıf bir bazdan oluşan tuzlar suda çözündüğün-
de çözelti asidik olur. Bu tür tuzlar asidik tuzlardır.
Örneğin HCl kuvvetli asidi ile NH zayıf bazının tepkimesinden olu-
3
şan NH Cl asidik tuzdur. NH Cl suda çözündüğünde tamamen iyonları-
4 4
na ayrışır. Oluşan çözelti asidik özellik gösterir.
HCl(suda) + NH (suda) → NH Cl(suda)
3 4
H O +
NH Cl(k) 2 NH (suda) + Cl¯(suda)
4 4
Tepkimesine göre oluşan Cl¯ iyonu, bir kuvvetli asit (HCl) anyonu
+
+
olduğundan H iyonlarına karşı ilgisizdir. NH (amonyum) iyonu zayıf
4
+
baz olan NH ’ın zayıf konjuge asididir. Asidik tuzun katyonu (NH ) su ile
3 4
+
hidroliz sonucu hidronyum iyonu (H O ) oluşturur.
3
Bazik Tuzlar
Kuvvetli bir baz ile zayıf bir asitten oluşan tuzlar suda çözündüğünde
çözelti bazik olur. Bu tür tuzlar bazik tuzlardır.

Örneğin HF zayıf asidi ile NaOH kuvvetli bazının tepkimesinden
oluşan NaF bazik tuzdur. NaF suda çözündüğünde tamamen iyonlarına
ayrışır. Oluşan çözelti bazik özellik gösterir.

HF(suda) + NaOH(suda) → NaF(suda) + H O(s)
2
H O +
NaF(k) 2 Na (suda) + F¯(suda)
+
Tepkimesine göre oluşan Na iyonu, bir kuvvetli bazın (NaOH) anyo-
+
nu olduğundan H iyonlarına karşı ilgisizdir. F¯ (florür) iyonu zayıf asit
olan HF’in zayıf konjuge bazıdır. Bazik tuzun anyonu (F¯) su ile hidroliz
sonucu hidroksit iyonu (OH¯) oluşturur (Tablo 6.10).

Tablo 6.10: Tuzların Hidrolizi

Asit Baz Tuz

Kuvvetli asit Kuvvetli baz Nötr tuz Hidroliz olmaz.
Kuvvetli asit Zayıf baz Asidik tuz Hidroliz olur.

Zayıf asit Kuvvetli baz Bazik tuz Hidroliz olur.

b) Bazik Çözeltiler Oluşturan Tuzlar
+
Bir iyonun su ile tepkimeye girerek H O veya OH¯ iyonu oluşturma-
3
sına hidroliz denir. Kuvvetli bir bazla zayıf bir asidin oluşturduğu tuzla-
rın sulu çözeltisi baziktir. Bazik tuzların anyonu su ile tepkime vererek
OH¯ iyonu oluşturur.
CH COOH zayıf asidi ile NaOH kuvvetli bazının çözeltilerinin tepki-
3
mesinden oluşan CH COONa (sodyum asetat) tuzu bazik tuzdur.
3
CH COOH(suda) + NaOH(suda) → CH COONa(suda) + H O(s)
3 3 2

370 KİMYA 11. SINIF