Page 65 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

KiMYASAL TEPKiMELERDE DENGE

6.3.8. Kuvvetli Asit/Baz Çözeltilerinde Titrasyon

Asit ile baz çözeltileri karıştırılırsa asit ve bazlar arasında meydana
gelen tepkimeden genellikle bir tuz ve su oluşur. Sulu ortamda gerçek-
leşen asit ve baz tepkimelerine nötralleşme denir.
Asit + Baz → Tuz + Su

+
Asit ve baz çözeltileri karıştırıldığında asitten gelen H iyonu ile baz-
dan gelen OH¯ iyonu etkileşerek su oluşturur.

Nötralleşme tepkimesi
+
+
H O (suda) + OH¯(suda) → 2H O(s) veya H (suda) + OH¯(suda) → H O(s)
3 2 2
olarak gösterilir.
+
Bir çözeltinin nötr olması için H ve OH¯ iyonlarının mol sayılarının eşit
olması gerekir. Çözeltide n + = n ise çözelti nötrdür. Nötr çözeltilerde
H OH ¯
pH = 7’dir.
Kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir baz tam nötralleştiğinde asit ve bazın
molaritesi, hacmi ve tesir değeri ile ilgili aşağıdaki bağıntı yazılabilir:
M V Td = M V Td
A A A B B B
Bu bağıntıda
M : Asidin molaritesi, M : Bazın molaritesi
A B
V : Asidin hacmi, V : Bazın hacmi
A B
Td : Asidin tesir değeri, Td : Bazın tesir değeridir.
A B

Örnek

0,4 M 300 mL HCl çözeltisini tam nötralleştirmek için 0,2 M KOH
çözeltisinden kaç mL kulanılmalıdır?

Çözüm

HCl ve KOH’in tesir değeri 1’dir.
M V Td = M V Td
A A A B B B
0,4 . 300 . 1 = 0,2 . V . 1 V = 600 mL
B B

Örnek

0,25 M NaOH çözeltisinin 400 mL’sini tamamen nötralleştirmek için
100 mL H SO çözeltisi kullanıldığına göre H SO çözeltisinin deri-
2 4 2 4
şimi kaç molardır?

Çözüm

H SO ’in tesir değeri 2 ve NaOH’in tesir değeri 1’dir.
2 4
M V Td = M V Td
A A A B B B
M . 100 . 2 = 0,25 . 400 . 1 M = 0,5 M
A A

373
KİMYA 11. SINIF