Page 66 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

6.25. Alıştırma
pH = 2 olan HBr çözeltisinin 100 mL’sine 1000 mL KOH eklenince
tam nötralleşme gerçekleşmektedir. Başlangıçtaki KOH çözeltisinin
pH’si kaçtır?

Asit ve baz çözeltileri karıştırıldığında tam nötralleşme gerçek-
+
leşmiyorsa asitten gelen H iyonları ile bazdan gelen OH¯ iyonları
nötralleştirilir. Kalan iyon üzerinden çözeltinin pH değeri hesaplanır.

Örnek

0,8 M 200 mL HNO çözeltisi ile 0,6 M 200 mL KOH çözeltisi karıştı-
3
rılıyor. Karışımın pH değeri kaçtır?

Çözüm
n n
HNO için M = ⇒ 0,8 M = ⇒ n = 0,16 mol
3
V 0,2L
+
+
HNO (suda) → H (suda) + NO¯(suda) tepkimesine göre oluşan H
3 3
iyonu da 0,16 moldür.
n n
KOH için M = ⇒ 0,6 M = ⇒ n = 0,12 mol
V 0,2L
+
KOH(suda) → K (suda) + OH¯(suda) tepkimesine göre oluşan OH¯
iyonu da 0,12 moldür.
+
H (suda) + OH¯(suda) → H O(s)
2
Başlangıç : 0,16 mol 0,12 mol
Değişim : -0,12 mol -0,12 mol
Kalan : 0,04 mol -------
n
+ 0,04mol 1
[H ] = = = 0,1 M pH = -log10¯ pH =1
V 0,4L

6.26. Alıştırma

100 mL 1 M H SO çözeltisi ile 300 mL 0,8 M KOH çözeltisi karıştırı-
2 4
lıyor. Karışımın pH değeri kaçtır?

Titrasyon
Derişimi bilinmeyen asit ya da baz çözeltisi derişiminin, derişimi
bilinen asit ya da baz çözeltisi ile nötralleştirilmesinden yararlanılarak
bulunmasına dayanan yönteme titrasyon denir. Titrasyonda dönüm
noktası çözeltideki indikatörlerin renk değişimiyle belirlenir.
Bir titrasyonda nötralleştirilecek çözeltilerden biri, örneğin asit çözel-
tisi bir erlene konur ve üzerine birkaç damla asit-baz indikatörü çözeltisi
eklenir. Titrasyonda kullanılan diğer çözelti (baz), bir bürete doldurulur
ve bu çözelti titrant olarak adlandırılır (Görsel 6.14).
Görsel 6.14: Titrasyon düzeneği

374 KİMYA 11. SINIF