Page 70 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

a) Kuvvetli Asit/Baz Titrasyon Deneyi

6.5. ETKİNLİK

Etkinliğin Adı: Asit/Baz Titrasyonu

Etkinliğin Amacı: Derişimi bilinen bir asit çözeltisi ile derişimi bilinmeyen bir baz çözeltisinin derişi-
minin belirlenmesi
Etkinliğin Süresi: 40 dakika

Araç ve Gereçler
■ 0,1 M HCl çözeltisi
■ Derişimi bilinmeyen NaOH çözeltisi
■ Büret, Erlenmayer, Dereceli silindir
■ Fenolftalein indikatörü
■ Üçayak, destek çubuğu, bağlama parçası
■ Bunzen kıskacı, damlalık

Uygulama Aşamaları
1. Aşağıda bulunan görseldeki gibi titrasyon düzeneğini kurunuz.
2. Erlenmayere 100 mL 0,1 M kuvvetli asit (HCl) çözeltisi koyup üzerine birkaç damla fenolftalein
indikatörü damlatınız.
3. Büreti derişimi bilinmeyen NaOH çözeltisi ile doldurunuz.
4. Bir elinizle büretin musluğunu açarak baz çözeltisini damla damla asit çözeltisine ilave ediniz.
5. Diğer elinizle de erlenmayeri yavaş yavaş çalkalayarak çözeltilerin karışmasını sağlayınız.
6. Dönüm noktasına yaklaşıldığında bazın damladığı yerde pembe (menekşe) renk oluşur.
7. Çözelti çalkanınca oluşan renk kayboluyorsa damla damla baz eklenmeye devam ediniz.
8. Sabit pembe renk oluşunca musluğu kapatınız ve bürette harcanan bazın hacmini belirleyiniz.

pH

Eklenen baz NaOH (mL)

Etkinliğin Değerlendirilmesi
Dönüm noktasında harcanan NaOH çözeltisinin hacmi kaç mL’dir?
Başlangıçta kuvvetli asidin (HCl) mol sayısı kaçtır? Dönüm noktasında asidin hacmi ve molaritesin-
den yararlanarak harcanan hacmini bulduğunuz NaOH çözeltisinin molaritesini hesaplayınız.Titras-
yonda pH değişimi-eklenen bazın hacim grafiğini çiziniz.

378 KİMYA 11. SINIF