Page 72 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

Örnek

0,1 M 60 mL HBr çözeltisi, 0,1 M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor.
Buna göre
a) 20 mL NaOH eklendiğinde
b) 60 mL NaOH eklendiğinde
c) 140 mL NaOH eklendiğinde oluşan karışımın pH değerleri kaçtır?
(log5 = 0,7 log4 = 0,6)

Çözüm

a) HBr(suda) + NaOH(suda) → NaBr(suda) + H O(s)
2
n n
3
NaOH için M = ⇒ 0,1 = ⇒ n = 0,002 = 2.10¯ mol
V 0,02
n n
3
HBr için M = ⇒ 0,1= ⇒ n = 0,006 = 6.10¯ mol
V 0,06
Bu durumda kısmi nötralleşmeden sonra ortamda kalan HBr’in
miktarı
+
3
3
3
6.10¯ - 2.10¯ = 4.10¯ moldür. 80 mL çözeltideki H iyonu derişimi
n + 4.10¯ 3
+
[H ] = ⇒ [H ] = = 0,05 M
V 0,08
2
pH = -log5.10¯ = 2 - 0,7 = 1,3 olur.
b) 60 mL 0,1 M HBr üzerine 60 mL 0,1 M NaOH ilavesinden sonra
nötralleşme tepkimesi tamamlandığı ve oluşan tuz (NaBr) hidro-
lize uğramadığı için hesaplama daha basittir. Dönüm noktasında
+ 7
[H ] = [OH¯] = 1.10¯ M ve çözeltinin pH’si 7’dir.
n n
c) NaOH için 3
M = ⇒ 0,1= ⇒ n = 0,014 = 14.10¯ mol
V 0,14
n n 3
HBr için M = ⇒ 0,1 = ⇒ n = 0,006 = 6.10¯ mol
V 0,06
Bu durumda kısmi nötralleşmeden sonra ortamda kalan NaOH’in
miktarı
3
3
3
14.10¯ - 6.10¯ = 8.10¯ moldür. 200 mL çözeltideki OH¯ iyonu derişimi
n 8.10¯ 3
[OH¯] = ⇒ [OH¯] = = 0,04M
V 0,2
2
pOH = -log4.10¯ = 2 -0,6 = 1,4 pH =14 -1,4 pH =12,6 olur.

380 KİMYA 11. SINIF