Page 71 - Fen Lisesi Kimya 11 | 6.Ünite

KiMYASAL TEPKiMELERDE DENGE

b) Titrasyon Hesaplamaları

Örnek

25 mL HCl çözeltisinin fenolftalein indikatörü yanında 0,15 M NaOH
çözeltisi ile titrasyonunda, indikatörün rengi değiştiği anda 20 mL
baz harcandığı belirleniyor. HCl çözeltisinin derişimi kaç molardır?

Çözüm

HCl(suda) + NaOH(suda) → NaCl(suda) + H O(s)
2
Tam nötralleşmenin olduğu anda M V Td = M V Td olur.
A A A B B B
HCl ve NaOH için tesir değeri 1’dir.
M . 25 . 1 = 0,15 . 20 . 1 M = 0,12 M
A A

Örnek

90 mL KOH çözeltisinin fenolftalein indikatörü yanında 0,12 M H SO
2 4
çözeltisi ile titrasyonunda, indikatörün rengi değiştiği anda 15 mL
asit harcandığı belirleniyor. KOH çözeltisinin derişimi kaç molardır?

Çözüm

H SO (suda) + 2KOH(suda) → K SO (suda) + 2H O(s)
2 4 2 4 2
Tam nötralleşmenin olduğu anda M V Td = M V Td olur.
A A A B B B
H SO için tesir değeri 2 ve NaOH için tesir değeri 1’dir.
2 4
0,12 . 15 . 2 = M . 90 . 1 M = 0,04 M
B B

Örnek

H PO (suda) + 3NaOH(suda) → Na PO (suda) + 6H O(s)
3 4 3 4 2
Tepkimesine göre 0,1 M 30 mL H PO çözeltisi fenolftalein indika-
3 4
törü yardımıyla 0,1 M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor. Tepkimenin
dönüm noktasında kaç mL NaOH çözeltisi harcanır?

Çözüm

M V Td = M V Td
A A A B B B
0,1. 30 . 3 = 0,1 . V . 1
B
V = 90 mL NaOH harcanır.
B

379
KİMYA 11. SINIF