Page 148 - KİMYA-11

KİMYA 11 Ortaöğretim Genel Müdürlüğü

CEVAP ANAHTARLARI

Etkinlik No.: 1 4. Modern atom modelinde elektronların atomda bulunma
1. Yönerge ihtimalinin yüksek olduğu bölgelere orbital denir. Dart
1. Bohr Atom Modeli, hidrojen ve hidrojen gibi sadece tek elektronu tahtasının üzerindeki şekiller orbitalleri; ortasındaki siyah
olan tanecikleri açıklayabilirken çok elektronlu tanecikleri açıklamada bölge atomun çekirdeğini temsil etmektedir. Oyundaki iki
yetersiz kalmıştır. Çok elektronlu tanecikleri açıklayamaması Bohr atom numaralı kural, bu bilgiye yönelik konulmuştur.
modeli için önemli bir eksikliktir. Ayrıca Bohr’a göre elektronlar sadece 5. Açık yeşil m =-1, koyu yeşil m =+1, açık mavi m =-2, koyu
belli enerji seviyelerinde dairesel yol izlemektedir. Ancak Heisenberg
bunun net olarak belirlenemeyeceğinden bahsetmiştir. De Broglie’nin ve mavi m =+2, açık pembe m =-3, koyu pembe m =+3 olabilir.
Schrödinger’in açıklamalarını da göz önüne alırsak elektronların net bir 6. Puan hesaplama kuralı Madelung Kletchkowski kuralı (n+ℓ)
bölgede bulunmadığını sadece bulunma ihtimali yüksek olan bulutumsu ile bağdaşır.
bölgeler olduğu ortaya koyulmuştur ki bu da yine Bohr Atom Modeli’nin
bir diğer önemli eksikliğidir. n ℓ n+ℓ
2. Yörünge: Elektronun bulunduğu, iki boyutlu düzlemsel hareketi temsil
eder. Her yörüngeye karşılık gelen belli enerji düzeyleri vardır. Dairesel- 1 ℓ=0(s) 1
dir. Her yörüngede belli sayıda elektron bulunur. ℓ=0(s) 2
Orbital: Elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgeleri ve 2
üç boyutlu hareketi temsil eder. Farklı enerji düzeylerine ve şekillere ℓ=1(p) 3
sahiptir. Her orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir. ℓ=0(s) 3
2. Yönerge 3 ℓ=1(p) 4
1. Baş kuantum sayısı (n), elektronun enerji düzeyini ve çekirdeğe olan ℓ=2(d) 5
uzaklığını simgeler. Açısal kuantum sayısı (l ), orbitalin şeklini ve kaç ℓ=0(s) 4
farklı alt enerji düzeyi olduğunu belirler. Açısal kuantum sayılı sıfır ile
(n-1) dahil bu aralıktaki tüm tam sayı değerlerini alabilir. Manyetik ku- 4 ℓ=1(p) 5
antum sayısı (m l ), alt orbitallerin sayısını ve uzaydaki yönelişini belirler. ℓ=2(d) 6
–l ile +l arasındaki tüm tam sayı değerlerini alabilir. Bu bilgilere göre ℓ=3(f) 7
sadece Zeynep’in çektiği toplara karşılık gelen kuantum sayılarına sahip
bir elektron olabilir. Çünkü n=2 ise l =2 olamaz. l =0 ise m l = -1 olamaz. 1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d<4p <…<4f
2. Eğer Elif ile Vehbi ikinci kutudan yapmış oldukları seçimleri değişti-
rirlerse tüm kuantum sayılarına karşılık gelen bir elektron bulunabilir.
3. Zeynep sadece 1. ve 3. kutudan top çekmiş olsaydı n=3 m l =0 olabilmesi
için;
l=0 m l =0
l=1 m l =0
l =2 m l =0 olabilir. Her orbitale de birbirine zıt spinli iki
elektron yerleşeceğinden maksimum 6 elektron bulunabilir.
Etkinlik No.: 3
Etkinlik No.: 2
1. Şeritler baş kuntum sayısını (n), şekillerin içindeki sayılar da 1.
açısal momentum kuantum sayısını (ℓ) temsil eder. Bulunulan
enerji değerinde ℓ ’0’dan n-1’e kadar olan tüm değerleri alabilir. 3Li: [He]2s1
n=1 ise ℓ=1-1=0 l=0
n=2 ise ℓ=2-1=1 “ℓ” 0’dan 1’e kadar olan bütün tam sayı değerleri alabilir.
n=3 ise ℓ=3-1=2 “ℓ” 0’dan 2’ye kadar olan bütün tam sayı değerleri alabilir.
n=4 ise ℓ=4-1=3 “ℓ” 0’dan 3’e kadar olan bütün tam sayı değerleri alabilir.
4Be: [He]2s2
2. Yuvarlak şekilden bir, üçgenden üç, kareden beş, altıgenden
yedi tane çizilerek orbitallerin sayıları belirtilmek istenmiştir.
Kullanılan renkler de yönelimleri içindir.

ℓ m =2ℓ+1 m (-ℓ, +ℓ)
0 1 0 5B: [He]2s22p1
1 3 -1, 0, +1
2 5 -2, -1, 0, +1, +2
3 7 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

3. Modern atom modelinde bir orbitalde iki elektron buluna-
bilir ve bu elektronlar iki spine sahiptir. Elektronun biri saat
yönünde dönüyorsa diğerinin ters yönde döndüğü düşünü-
lür. Bu bilgi oyundaki dördüncü kural ile bağdaşır. 6C: [He]2s22p2

148