Page 15 - Fen Lisesi Kimya 11 | 4. Ünite

KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ

ç) Sodyum Hidroksitin (NaOH) Sudaki Molar Çözünme Entalpisinin Tayini

4.3 ETKİNLİK

Etkinliğin Adı: Sodyum Hidroksitin Sudaki Molar Çözünme
Entalpisinin Tayini
Etkinliğin Amacı: NaOH’in sudaki molar çözünme entalpisini belirlemek

Etkinliğin Süresi: 40 dakika
Araç ve Gereçler
■ Sodyum hidroksit
■ Beher (500 mL)
■ Termometre
■ Terazi
■ Cam baget

Uygulama Aşamaları
1. 10 g (0,25 mol) NaOH katısını tartınız.

2. 500 mL’lik behere 400 mL su ekleyiniz.
3. Suyun ilk sıcaklığını ölçünüz.

4. Beherdeki suyun üzerine NaOH katısını yavaş ya-
vaş ekleyerek çözeltiyi karıştırınız.
5. Termometredeki sıcaklık değerlerini belirli aralık-
larla ölçerek kaydediniz.
6. Çözünme işlemi tamamlandıktan sonra termomet-
redeki son sıcaklık değerini kaydediniz.
7. Son sıcaklık ile başlangıç sıcaklığı arasındaki far-
kı belirleyiniz.

Etkinliğin Değerlendirilmesi
NaOH bileşiği suda çözündüğünde suyun sıcaklığı nasıl değişir? Suyun sıcaklığındaki değişimin
nedenini yorumlayınız.
o
Su-cam kap sisteminin sıcaklığındaki değişim miktarı kaç C’dir?
o
o
c = 0,84 J/g C ve c = 4,18 J/g C olduğuna göre Q = m c ∆t bağıntısından yararlanarak toplam ısı
cam su
(Q = Q + Q ) kaç kJ’dür?
top cam su
0,25 mol NaOH’in çözünmesiyle açığa çıkan ısıyı hesapladıktan sonra 1 mol NaOH’in molar çözün-
me entalpisini bulunuz. Bulduğunuz sonuç ile NaOH’in gerçek molar çözünme entalpisini karşılaştı-
rınız. Gerçek veriye göre fark varsa bunun nedenini tartışınız.

249
KİMYA 11. SINIF