Page 22 - Fen Lisesi Kimya 12 | 2.Ünite

Azot molekülünün Lewis yapısı çizilirken de aynı mantık-
tan yola çıkılır. Eğer sadece birer elektron ortaklaşırsa şu yapı
ortaya çıkar:
. . . . N :. N :. :
. .
+ N:

Dikkat! N :. .
Eğer bu şekilde çizilip bırakılırsa her bir azot atomunun
etrafında altı elektron olur ve oktetler tamamlanmaz. Bu neden-
le azot atomlarının diğer ortaklanmamış elektronları birbiriyle

Bir molekülde karbon ortaklaştırılır ve Lewis yapısı şu şekilde olur:
atomu daima merkez atom,
N:
hidrojen atomu ise daima uç . .
atom olarak yer alır. N :. :N . : N : : N : N:
:
:

Azot molekülünün Lewis yapısı incelendiğinde azot atomları
arasında üçer çift elektronun ortaklaştığı (toplam altı elektron)
görülür. Bu altı elektron, azot atomları arasında üçlü kovalent
bağ oluşturur.
94

2.4.2. Lewis Yapısının Çizim Basamakları
Bir molekülün Lewis yapısı çizilirken öncelikle iskelet ya-
pının belirlenmesi önemli bir adımdır. Bu adım ikiden fazla
atomdan oluşmuş moleküllerin Lewis yapısının çiziminde
kolaylık sağlar. Yapı formülü, moleküldeki atomların bağ
oluşturmak için hangi sırayla bir araya geldiğini gösterir. Yapı
formülünde öncelikle merkez atom ve uç atomlar belirlenir.
Moleküllerde genellikle ortaklanmamış elektron sayısı fazla
olan atom merkez atomdur. Merkez atoma iki veya daha fazla
atom bağlıdır. Uç atomlar ise sadece bir atoma bağlıdır. Bir
molekülde birden fazla merkez ve uç atom bulunabilir. Metanol
(CH 3 OH) bu moleküllere örnek olarak verilebilir. Bu molekülün
yapı formülünde (Görsel 2.17) karbon ve oksijen merkez atom,
hidrojenler ise uç atomdur.
H

H C O H

H

Görsel 2.17: Metanolün yapı formülü