Page 23 - Fen Lisesi Kimya 12 | 2.Ünite

Lewis yapısı çizilirken şu adımlar takip edilir:

1. Moleküldeki toplam değerlik elektron sayısı hesaplanır.
2. Merkez ve uç atomlar belirlenir.
3. Uygun iskelet yapı belirlenir. Moleküldeki atomlar birbirine
tekli kovalent bağ ile bağlanır.
4. İskelet yapıdaki her bir bağ için toplam değerlik elektron
sayısından iki elektron çıkarılır.
5. Kalan değerlik elektronları ile önce uç atomların, sonra mer-
kez atomun okteti tamamlanır. Uç atom hidrojense dubleti
tamamlanır.
6. Merkez atomun oktetinde eksiklik varsa çoklu kovalent bağ
oluşturulur.
Örnek
C 2 H 2 molekülünün Lewis yapısını çiziniz.
( 1 H, 6 C)
Çözüm
Öncelikle hidrojen ve karbon atomlarının elektron dizilişi yazılarak değerlik elektron
sayıları bulunur.
1 H: 1s Değerlik elektron sayısı = 1
1
6 C: 1s 2s 2p Değerlik elektron sayısı = 4
2
2
2
Çözüm Adımları
1. Toplam değerlik elektron sayısı hesaplanır.
Toplam değerlik elektron sayısı = (2×4)+(2×1) 95
= 10
2. Karbonlar merkez atom, hidrojenler ise uç atomdur.
3. H–C–C–H şeklinde bir iskelet yapı belirlenir ve her bir atom tekli kovalent bağ ile bağlanır.
4. Toplam değerlik elektron sayısından tekli bağdaki elektron sayısı çıkarılır.
10-(3×2)=4 elektron
5. Uç atomlar hidrojen olduğu için oktet tamamlama söz konusu değildir. Bu nedenle ka-
lan 4 elektronla merkez atomların okteti üçlü bağ olacak şekilde tamamlanır.

H C : : H C C H
C:H
:
:
Alıştırma
Aşağıda verilen moleküllerin Lewis yapılarını çiziniz.
( 1 H, 6 C, 7 N, 8 O)
a) O 2
b) CH 4
c) C 2 H 5 OH
ç) HCN
d) HCOOH

FEN LİSESİ KİMYA 12