Page 15 - Kimya 11 | 1.Ünite

2. Modern Atom Teorisi

BÖLÜM: PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ

Nötr atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri
NELER KAZANILACAK? arasında ilişki kurulurken

a) Hund Kuralı, Pauli İlkesi ve Aufbau Prensibi kavranacak,
b) Atom numarası 36’dan küçük atomların ve iyonların elektron dizilimlerine örnekler verilecek,
c) Değerlik orbitali ve değerlik elektronu kavramları açıklanacak,
) ç Elektron dizilimleriyle elementin ait olduğu bloklar ilişkilendirilerek grup ve periyot kavramları belir-
lenecektir.

1.2.1. NÖTR ATOMLARIN ELEKTRON DİZİLİMLERİ
VE PERİYODİK SİSTEMDEKİ YERLERİ
Maddelerin kimyasal, elektriksel ve manyetik davranışlarını açıkla-
maya yardımcı olduğu için atomların elektron dizilimi oldukça önemli-
dir. Atomun elektron dizilimi bilinirse o elementin periyodik sistemdeki
yeri, metal, ametal veya soy gaz mı olduğu tahmin edilebilir. Ayrıca iki
maddenin etkileşip etkileşmeyeceği, etkileşmenin ve aralarındaki tep-
kimenin türü atomların elektron diziliminden belirlenebilir. Bir atomun
elektron dizilimi, elektronların atom çekirdeği etrafında uzaydaki dü-
zenlenişini açıklar.
Elektronlar çekirdeğin etrafında farklı enerji düzeylerinde bulunur
ve her enerji düzeyi farklı sayıda elektron bulundurur.
5. enerji düzeyine kadar her enerji düzeyindeki maksimum elekt-
2
ron sayısı 2n formülü ile bulunur. Bu durumda birinci enerji düzeyinin
bulundurabileceği elektron sayısı en fazla 2, ikinci enerji düzeyinin 8,
üçüncü enerji düzeyinin 18, dördüncü enerji düzeyinin 32’dir.
Tablo 1.2.1ʼde enerji düzeylerinin alt kabuk, baş kuantum sayısı ve
en fazla alabileceği elektron sayıları verilmiştir.

Tablo 1.2.1: Enerji Düzeylerinde En Fazla Bulunabilecek Elektron Sayısı
Enerji Düzeyi Alt Kabuk Baş Kuantum Sayısı Elektron
2
(n) Sayısı (2n )
2
1 K 1 2.1 =2
2
2 L 2 2.2 =8
2
3 M 3 2.3 =18
2
4 N 4 2.4 =32

31